练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
    第一步：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑
    第二步：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    试回答下列问题：
    （1）书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
    ①第一步属
    置换反应
    置换反应
    ，②第二步属
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （3）用双线桥标出以上两步反应中属于氧化还原反应的电子转移的方向和总数
    ．
    （4）根据你的分析，金属铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是
    水
    水
    ，还原剂是
    铝
    铝
    ．
    分析：（1）将两个方程式相加即得铝和氢氧化钠溶液反应方程式；
    （2）根据反应物、生成物来分析；
    （3）铝和水的反应中，铝元素的化合价由0价变为+3价，H元素的化合价由+1价变为0价；
    （4）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．
    解答：解：（1）将两个方程式相加即得铝和氢氧化钠溶液反应方程式，所以铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）①该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应，故答案为：置换反应；
    ②该反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所以属于复分解反应，故答案为：复分解反应；
    （3）铝和水的反应中，铝元素的化合价由0价变为+3价，H元素的化合价由+1价变为0价，所以得失电子的最小公倍数是5，则电子转移的方向和数目为：，故答案为：；

    （4）铝和水的反应中，铝元素的化合价由0价变为+3价，H元素的化合价由+1价变为0价，所以该反应中氧化剂是水，还原剂是铝，故答案为：H2O；Al．
    点评：本题考查了铝和氢氧化钠溶液的反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意铝和水反应实质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
    正
    正
    极相连．阴极上的电极反应式为
    Cu2++2e=Cu
    Cu2++2e=Cu

    电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
    序号 反应 平衡常数
    ① Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
    ② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
    Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．

    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，
    Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
    0.6
    0.6
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：

    请回答以下问题：
    电解时，粗铜应与电源的
    正
    正
    极相连．阴极上的电极反应式为
    Cu2++2e═Cu
    Cu2++2e═Cu
    ．电解过程中，硫酸铜的浓度会
    变小
    变小
    （选填：变大、不变、变小）．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    ．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号 反应 平衡常数
    1 Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
    2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    ．
    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，Fe2+的浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三第四次模考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：

    请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为                    ；

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：              。

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—

    >>1

     

    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                      

    （2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100ml滤液中Fe2+的浓度为          mol·L-1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三10月月考化学试卷（奥班）（解析版） 题型：实验题

    （10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

    步骤一：电解精制：    

    请回答以下问题：

    电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                       

    电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：                                                                 

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl—  AuCl4—

    >>1

     

    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                              

    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为             mol·L-1 ，Fe2+的浓度为         mol·L-1

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案