Question

4．下列溶液中微粒的关系不正确的是（　　）

• A． 已知A^-+H₂B（过量）═HA+HB^-，则结合H⁺的能力：HB^-＜A^-＜B^2-
• B． 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
• C． 浓度为0.1mol•L^-1 的下列溶液，pH由大到小的排列顺序：NaOH＞Na₂CO₃ ＞（NH₄）₂SO₄ ＞NaHSO₄
• D． 为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸，若pH＜7，则H₂A是强酸

Answer 1

分析 A、A^-+H₂B（过量）═HA+HB^-，酸性：H₂B＞HA，但无法比较的HA和HB^-的酸性的强弱，酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱；
B、碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；
C、根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度盐溶液的pH越大；
D、若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸．

解答 解：A、A^-+H₂B（过量）═HA+HB^-，酸性：H₂B＞HA，但无法比较的HA和HB^-的酸性的强弱，酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱，所以只能HB^-结合氢离子的能力弱于A^-，故A错误；
B、pH=3硫酸，c（H⁺）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH^-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故B正确；
C、氢氧化钠是强碱，其溶液呈强碱性，pH＞7，相同浓度的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠的pH大于碳酸钠，而硫酸氢钠直接电离产生氢离子，硫酸铵水解呈酸性，所以硫酸氢钠的PH小于硫酸铵，综上pH由大到小的排列顺序：NaOH＞Na₂CO₃ ＞（NH₄）₂SO₄ ＞NaHSO₄，故C正确；
D、若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故D错误；
故选：AD．

点评 本题考查盐类水解及弱电解质电离，明确溶质的性质、外界条件对化学平衡的影响再结合物料守恒、电荷守恒即可解答离子浓度大小的问题，综合性强，有一定的难度．