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    9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（　　）
    A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

    分析 盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，据此解答．

    解答 解：A．Na2SO3含有钠离子和亚硫酸根离子，属于亚硫酸盐、钠盐，故A不选；
    B．Na2SO4含有硫酸根离子和钠离子，属于硫酸盐、钠盐，故B选；
    C．K2SO4含有硫酸根离子和钾离子，属于硫酸盐、钾盐，故C不选；
    D．NaHSO4含有硫酸氢根离子和钠离子，属于硫酸的酸式盐、钠盐，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题主要考查了盐的分类，正确理解盐的定义、盐的分类依据是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）
    A．H、NaB．N、ClC．Mg、SiD．O、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液
    B．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子
    C．NaCl晶体是由Na+和Cl-组成，NaCl晶体是良导体
    D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知下述三个实验均能发生化学反应：
    实验①实验②实验③
    将铁钉放入硫酸
    铜溶液中    		向硫酸亚铁溶液中
    滴入几滴浓硝酸    		将铜丝放入
    氯化铁溶液中
    下列判断正确的是（　　）
    A．可以用实验①的方法冶炼铜
    B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
    C．实验③中发生置换反应
    D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的用途叙述不正确的是（　　）
    A．氧化铁通常用作红色油漆和涂料
    B．用铝制餐具长期存放碱性食物
    C．过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源
    D．硅可用于制作电脑芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的操作现象
     A BaSO3难溶于水 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 有白色沉淀生成
     B 验证非金属性：Br＞I 将溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液变蓝
     C 验证SO2的漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色
     D 验证某化合物一定是钠盐 该化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
    B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
    C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
    D．由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系：KMnO4＞MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．I、（1）4.9gH3PO4的物质的量为0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2NA个O，含磷元素1.55gg，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为三元酸．
    （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素为Mg．
    II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
    （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
    （3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
    根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
    III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
    （1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
    （2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3．写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平4片．
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
    （2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
    a．加了催化剂          b．降低温度           c．增加NH3的物质的量
    （3）该可逆反应达到平衡的标志是c e（填字母）
    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．混合气体的密度不再随时间变化
    c．容器内的总压强不再随时间而变化
    d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    e．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
    f．amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成
    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是45.5%（保留2位小数）．
    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是分离出0.1molNH3．
    （6）已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ；
    （7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力．安阳燃料电池工作原理如图2所示：
    ①b电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．

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