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    8．完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

    分析 反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4-的系数为2、C2O42-的系数为5，由原子守恒可知Mn2+的系数为2、CO2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为H+，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O．

    解答 解：反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4-的系数为2、C2O42-的系数为5，由原子守恒可知Mn2+的系数为2、CO2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为H+，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，配平后离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，
    故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O．

    点评 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质与特征为解答关键，注意掌握利用化合价升降相等配平氧化还原反应的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应
    B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性
    C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应
    D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．隐形眼镜材料为仿生有机高聚物，其单体G（　　）可由下列方法合成：

    已知A和M为同系物，回答下列问题．
    （1）M的结构简式为CH2=CH2；A的名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）③、⑤的反应类型分别为氧化反应、消去反应．
    （3）D与Ag（NH3）2OH溶液反应方程式为．B→C反应方程式为．
    （4）满足下列条件的G的同分异构体的结构简式可能为，．
    ①能与NaHCO3稀溶液反应放出气体②能发生银镜反应     ③核磁共振氢谱有4种峰
    （5）根据上述合成中提供的信息，仿照写出由乙烯经三步合成化合物CH3-COOCH=CH2（无机试剂、2碳有机物任选）的路线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
    B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D．由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某工厂以CH4为原料制备甲胺（CH3NH2）、乙酸（CH3COOH）及碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]的工艺流程如图1．
    （1）步骤Ⅰ反应所属的基本反应类型为置换反应．
    （2）步骤Ⅱ发生的主要反应为：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）c（CO）}$．
    ②下列措施能增大反应速率和提高CO转化率的是d（填字母）
    a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．升高反应温度d．增大体系压强e．及时将CH3OH从反映混合物中分离出来
    （3）步骤Ⅲ中制得的CH3NH2溶于水生成的CH3NH2•H2O是弱碱，可与盐酸反应生成盐CH3NH3Cl，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[CH3NH3+]＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）步骤Ⅳ用含碘化合物作为合成醋酸的助催化剂，从而导致制备的醋酸中含有少量HI杂质．用难熔物CH3COOAg可有效去除HI，其反应的化学方程式为CH3COOAg（s）+HI=CH3COOH+AgI（s），由此不能（填“能”或“不能”）判断Ksp（CH3COOAg）大于Ksp（AgI）．
    （5）步骤Ⅴ采用气相甲醇电化学法制备碳酸二甲酯，其工作原理如图2所示．
    ①该装置的阳极电极反应式为2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
    ②当电路中转移1.0mol电子时，至少需要通入标准状况下空气的体积为28.0L．（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
    1Cu+4HNO3（浓）-1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    浓硝酸表现出来的性质是②③（填写编号）．
    ①还原性         ②酸性        ③氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．配平下列反应的化学方程式：
    4 Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+1N2O↑+5 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．配平下列化学方程式：
    1H2S+8HNO3（浓）--1H2SO4+8NO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水浴加热和沸水浴加热的主要区别是什么？

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