【题目】(多选)下列物质在水溶液中发生电离,其电离方程式正确的是( )
A.Ca(HCO3)2═Ca2++2HCO3﹣
B.KHSO4=K++HSO4﹣
C.Na2SO4═2Na++SO
D.BaCl2=Ba2++Cl2﹣
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【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂,在潮湿的空气中能转化为碳酸铵,受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题:
(1)氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________________。
(2)用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物(夹持装置略去,下同)。
①点燃A处的酒精灯之前,需先打开k,向装置中通入一段时间的N2,目的为_________________。
②仪器B的名称为_________________。
③装置D的作用为________________________________________________________。
④能证明分解产物中有NH3的现象为_________________________________________。
⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2,该试剂的名称为_______________________。
(3)已知:CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO,装置E后应依次连接_________________(按从左到右的连接顺序填选项字母)。
(4)通过实验得出结论:氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______________。
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【题目】已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水,并放出m kJ的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )
A. 2C6H6(l)+15O2(g) ===12CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2m kJ·mol-1
B. C6H6(l)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-m kJ·mol-1
C. C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-m kJ·mol-1
D. C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3m kJ·mol-1
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【题目】下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是
A. 加水稀释
B. 升高温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加少量的CH3COONa固体
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【题目】下列实验操作中有错误的是
A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
B. 用胶头滴管加液体时,不能伸入试管中
C. 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出。
D. 蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中。
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【题目】关于SO2的叙述中,正确的是
A. 1 mol SO2的质量是64 g/mol
B. 常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L
C. SO2的摩尔质量是64 g
D. 1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
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【题目】依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质:
(1)属于卤代烃的有____________________ (填序号,下同)。
(2)属于烯烃的有______________________
(3)属于同分异构体的有___________________________
(4)属于芳香烃的有______________________________
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【题目】标准状况下,下列物质的体积最大的是
A. 0.5 mol CO2 B. 100g ,密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸
C. 112g Fe D. 3 mol H2O
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