Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L．
请计算下列问题：
（1）参加反应的二氧化锰的质量；
（2）反应的HCl的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算标准状况下2.24L氯气的物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；
（2）根据方程式计算参加反应HCl的物质的量．

解答： 解：（1）标况下，2.24L氯气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
 1                      1
n（MnO₂）               0.1mol
1：n（MnO₂）=1：0.1mol
n（MnO₂）=0.1mol
m（MnO₂）=0.1mol×87g/mol=8.7 g
答：参加反应的二氧化锰的质量为8.7g；
（2）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
         4 mol               1mol
         n（HCl）            0.1mol    
4 mol：n（HCl）=1mol：0.1 mol
n（HCl）=0.4 mol，
答：参加反应HCl的物质的量为0.4mol．

点评：本题考查化学方程式的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．