常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
A.滴定盐酸的pH变化曲线为图2 |
B.在滴定CH3COOH溶液的过程中,始终都有c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–) |
C.滴定CH3COOH溶液的过程中,当滴加12.5mLNaOH溶液时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–) |
D.当c(Na+)=c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时,溶液的pH<7 |
D
解析试题分析:A、盐酸是强酸,0.1mol/L的盐酸溶液中pH=1,所以滴定盐酸的pH变化曲线为图2,A正确;B、根据电荷守恒可知,在滴定CH3COOH溶液的过程中,始终都有c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–),B正确;C、根据图①可知,滴定CH3COOH溶液的过程中,当滴加12.5mLNaOH溶液时,溶液显酸性,这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–),C正确;D、根据物料守恒可知,当醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠时,溶液中c(Na+)=c(CH3COO–)+ c(CH3COOH),此时溶液的pH>7,D不正确,答案选D。
考点:考查酸碱中和反应曲线、溶液酸碱性判断以及溶液中离子浓度大小比较
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH:
溶 质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A.中和碱的能力相同 | B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 |
C.OH-的物质的量浓度相同 | D.H+的物质的量浓度不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是
A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O |
B.H2O+H2O H3O++OH- |
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
D.PO43-+H2O HPO42-+OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是
A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性
B.在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)
D.在Na2B溶液中一定有:2c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L-1盐酸 | pH=3盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 ( )
A.将纯水加热到90 ℃ | B.向水中加少量Na2CO3溶液 |
C.向水中加少量NaOH溶液 | D.向水中加少量FeCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡 | B.存在的粒子种类相同 |
C.c(H+)前者小于后者 | D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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