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    氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

    （1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。氧化时加入的KMnO4的作用是 。

    （2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。

    （3）“中和/过滤”中加入CuCO3的目的是 。

    （4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。

    （5）加入铁屑的作用是 、 。

    （6）下表和图为“烘干粉碎”的试验结果。

    表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答相关问题。

    （1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热△H = (用含a、b的代数式表示）kJ·mol-1。

    （2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

    （3）已知热化学方程式：2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1，该反应的活化能为31.5kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

    A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量

    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    D．表示6.02×1023个粒子的集合体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．催化剂能够改变化学反应路径

    B．升高温度提高了活化分子百分数

    C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数

    D．增大压强能增大活化分子的浓度

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（ ）

    A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3? H2O)始终保持增大

    B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9

    C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)

    D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

    （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

    反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

    写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式 。

    （2）在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II，以下能说明反应达到平衡状态的是 （ ）

    A．容器内的总压强不在变化 B．容器内CO和NO2物质的量比不变

    C．容器内气体平均密度不变 D．容器内气体温度恒定不变

    （3）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    回答下列问题：

    ①温度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。

    ②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。

    ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 点

    （4）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)= mol·L－1。

    （5）如右图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市通渭县高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

    B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑

    C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    D．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A. 酒曲捣碎
     

    B. 酒曲发酵
     

    C. 高温蒸馏
     

    D. 泉水勾兑
     


     


     


     


     

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