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    8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2

    分析 由信息可知，稀的强酸与强碱生成1molH2O（l）放出的热量为57.3kJ，结合弱电解质的电离吸热、浓硫酸溶于水放热来解答．

    解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，因醋酸的电离吸热、浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，焓变为负值，所以△H1＞△H3＞△H2，
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握中和反应的实质、弱电解质的电离、浓硫酸的稀释为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和反应中焓变为负值，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molNa2O2固体中含阴离子个数为2NA
    B．1molSiO2中含Si-O的数目为2NA
    C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA
    D．1molNaHCO3晶体中阳离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸在稀硫酸中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入铁，铁棒先析出C；将D放入B2+的硝酸盐溶液中，D表面有B析出．这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
    A．Na2O2具有强的氧化性，可以做供氧剂
    B．Na2CO3溶液呈碱性，可以清除餐具表面的油污
    C．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
    （1）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe3+）约为4.0×10-17mol•L-1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
    （3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是SO2．（填化学式）
    （4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B．溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-和NO3-
    C．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
    D．三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
    （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：BAgNO3，DNa2CO3；
    （2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
    （4）检验物质C中阴离子的方法是：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-；
    （5）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    ①BaCl2（HCl）试剂BaCO3，离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
    ②CO2（HCl）试剂饱和NaHCO3溶液，离子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    ③O2（CO2）试剂NaOH溶液，离子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O；
    ④SO42-（CO32-）试剂稀硫酸，离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）新型离子化合物[HC60][CB11H6Cl6]是一种功能材料．它可以用超酸H （CB11H6Cl6）和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）NH3+HCl=NH4Cl．
    （2）离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”．叠氮离子N3-经由氨基钠（NaNH2）与NO3-在一定条件下合成．完成并配平反应的离子方程式：3NH2-+1NO3-=1N3-+1NH3↑+3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，既含有非极性共价键又含有离子键的是（　　）
    A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Br2

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