Question

（1）100mL0.25mol?L^-1CaCl₂溶液中，Ca²⁺的物质的量为

 

；含CaCl₂质量为

 

；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为

 

（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为

 

；将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为

 

．盐酸的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算n（CaCl₂），溶液中n（Ca²⁺）=n（CaCl₂），根据m=nM计算CaCl₂的质量；根据c=

1000ρω

M

进行公式变形计算溶液质量分数；
（2）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据m=ρV计算溶液质量，进而计算质量分数，根据c=

n

V

计算盐酸物质的量浓度．

解答： 解：（1）n（CaCl₂）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，溶液中n（Ca²⁺）=n（CaCl₂）=0.025mol，CaCl₂的质量为0.025mol×111g/mol=2.775g；根据c=

1000ρω

M

可知，溶液质量分数为

111×0.25

1000×1.04

=2.67%，故答案为：0.025mol；2.775g；2.67%；
（2）HCl的物质的量为

448L

22.4L/mol

=20mol，HCl的质量为20mol×36.5g/mol=730g，溶液质量为1000mL×1.095g/mL=1095g，故溶液质量分数为

730g

1095g

×100%=66.7%，盐酸物质的量浓度为

20mol

1L

=20mol/L，故答案为：20mol；66.7%；20mol/L．

点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．