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V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成.上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35.它们之间的反应关系如下图:

(1)5种化合物分别是V________、W________、X________、Y________、Z________;(填化学式)

(2)由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是________

(3)V的电子式是________

答案:
解析:

  (1)CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2

  (2)Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2

  (3)


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科目:高中化学 来源: 题型:

V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成.上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35.它们之间的反应关系如图:

(1)5种化合物分别是V
CaC2
CaC2
、W
CaO
CaO
、X
CO2
CO2
、Y
Ca(OH)2
Ca(OH)2
、Z
C2H2
C2H2
(填化学式)
(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO32
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO32

(3)V的电子式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2007?天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
;XW的电子式为
;Z元素在周期表中的位置是
第四周期,第VIII族
第四周期,第VIII族

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)
①③
①③

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)
CH4
CH4
;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)
NH3
NH3
,用一个离子方程式加以证明
NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)
SO2
SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,其在W2中燃烧可生成淡黄色固体.Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Y的单质也是一种金属,该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
;Y W的电子式为

(2)按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
CH4
CH4
NH3
NH3
H2O
H2O

V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O

(3)将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

V、W、X、Y、Z是五种常见元素,其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示:
V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成,M能使湿润的pH试纸变蓝.Z是人体血红蛋白中存在的金属元素.请填写下列空白:
(1)W的原子结构示意图为

(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成.其反应的化学方式
4Al+3TiO2+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC

(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系:若E为白色沉淀,则E物质的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3

(4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z两元素分别沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp〔X(OH)n
(填“>”或“<”)ksp〔Z(OH)n〕;
(5)联氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料.以次氯酸钠溶液氧化M,能获得肼的稀溶液.其反应的离子方程式为
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
.同温同压下,将 a L M气体和b L N气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a
b(填“>”或“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请回答下列问题:
(1)UW2的结构式为
 
;XW的电子式为
 

(2)V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为
 

(3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)
 
;理由:
 

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为
 
.由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)
 

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