Question

【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7 种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。

回答下列问题：

(1)E2+ 的价层电子排布图为_____________________。

(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是______________________。

(3)AB-、D+ 和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_______，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________，配位体是_____________________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为______________，C采取_______(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。

②列式表示该晶体的密度：_______________ g·㎝-3。

Answer 1

【答案】 K sp杂化 共价键、配位键、离子键 [Zn(CN)4]2- CN- ZnS 4 六方最密 【答题空10】

【解析】本题主要考查物质结构。

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，所以A是碳。B原于核外电子有7种不同的运动状态，所以B是氮。C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，所以C是硫。D+与C2-的电子数相等，所以D是钾。E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对，所以E是锌。

(1)E2+的价层电子排布图为。

(2)五种元素中第一电离能最小的是金属性最强的K，CAB-离子中，A原子的价层电子对为2，其杂化方式是sp。

(3) AB-、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有共价键、配位键、离子键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[Zn(CN)4]2-，配位体是CN-。

(4)①该化合物的化学式为ZnS，Zn处于4个S原子构成的正四面体中心，E的配位数为4，C采取六方最密堆积。

②晶胞含有一个Zn2+、一个S2-，底面积为a2，晶胞体积为a2bpm3，该晶体的密度： g·㎝-3。