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已知:NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2

+H2O。NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为(    )

A.x≤1.5               B.x=3.5                C.x=1.2             D.x≥1.5

D

解析:由题中所给反应过程可知,要使混合气体通入NaOH溶液被完全吸收,则NO2与NO的物质的量比应大于等于1,即n(NO2)/n(NO)≥1。当n(NO2)/n(NO)=1时,混合气体中所含NO2和NO的物质的量相等,此时x=1.5,若要n(NO2)/n(NO)>1,须x>1.5,故x应满足的条件是x≥1.5。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).

已知:
①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O;
②气体液化温度:NO2:21℃,NO:-152℃.试回答:
(1)选择必要的仪器,则仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为:
1-4-5-10-11-6-7-2
1-4-5-10-11-6-7-2
(2)反应前先通入N2,目的是
排除空气,防止NO被氧化
排除空气,防止NO被氧化

(3)确认气体中含有NO的现象是
通入O2后有红棕色气体产生
通入O2后有红棕色气体产生

(4)装置F的作用是
分离NO、NO2
分离NO、NO2

(5)若O2过量,B中反应的化学方程式为
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应,过程如下:
I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3].
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状.
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂.
(1)过程I发生反应的离子方程式是
Cu2(OH)2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2(OH)2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O

(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是
增大铜丝与酸的接触面积,提高化学反应速率
增大铜丝与酸的接触面积,提高化学反应速率

(3)过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触.操作是
打开止水夹a和b,从注射器中推入空气
打开止水夹a和b,从注射器中推入空气
.当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭a,取下注射器.
②换入另一注射器后,打开b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生.稀硝酸充满玻璃管的实验目的是
将玻璃管中的NO2排出
将玻璃管中的NO2排出

(4)已知:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx.将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的取值范围应为
1.5≤x<2
1.5≤x<2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?上海)烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4).
(1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx.若NOx中NO质量分数为0.85,则lm3烟气中最高允许含NO
0.25
0.25
L(标准状况,保留2位小数).
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度l.16g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为
1.64
1.64
mol/L(保留2位小数).
(3)已知:
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收.若吸收率为80%,吸收后的烟气
不符合
不符合
排放标准(填“符合”或“不符合”),理由:
吸收后烟气总体积减小,NOx含量仍超过400mg/m3
吸收后烟气总体积减小,NOx含量仍超过400mg/m3

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n(NO):n(NO2)=2:3时,吸收率最高.
lm3烟气含2000mgNOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1.
计算:
(i)为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数).
(ii)1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速.计算结果保留1位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
如图(夹持仪器已省略),将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液.
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤
④用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品
回答:
(1)浓硝酸与铜反应的离子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

(2)装置A的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(3)已知:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能单独与NaOH溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收?
关闭活塞b,打开活塞a,通入一段时间空气
关闭活塞b,打开活塞a,通入一段时间空气

(4)步骤④中洗涤的目的是
洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-

(5)步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-,检验CO32- 的方法是
取少量滤液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明有CO32-
取少量滤液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明有CO32-

(6)若实验得到2.36g 样品(只含CuO 杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.74g 固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
0.94或94%
0.94或94%

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?房山区一模)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛.现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分.

已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②气体液化的温度:NO2 21℃、NO-152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A、C、
E
E
D
D
B
B

(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是
防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全
防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全

(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是
D中出现红棕色气体
D中出现红棕色气体

②装置E的作用是
冷凝使NO2完全液化
冷凝使NO2完全液化

(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

如果没有装置C,对实验结论造成的影响是
水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,造成对NO来源于哪里的认识不清
水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,造成对NO来源于哪里的认识不清

(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

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