练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓
    C、向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
    D、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；
    C．不符合反应的客观事实，铁与盐酸反应生成亚铁离子；
    D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．
    解答： 解：A．碳酸钙和盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
    B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式：Ag++C1-═AgCl↓，故B正确；
    C．向稀盐酸溶液中加铁，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，是高考热门考点，明确反应的实质、物质的性质和拆分原则是解题关键，注意反应必须符合客观事实．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
    A、中和时所需NaOH的量
    B、电离程度
    C、H+的浓度
    D、CH3COOH的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质电离要吸收热量．分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（　　）
    A、前者大于后者B、相等
    C、前者小于后者D、无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子（离子）的结构示意图错误的是（　　）
    A、磷原子
    B、钠离子
    C、氧离子
    D、氢离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的数量为（　　）
    ①1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    ②78g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
    ③常温常压下，14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    ④标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    ⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    ⑥1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    ⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    ⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    ⑨常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA
    ⑩标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA．
    A、1个B、2个C、3个D、4个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离或水解方程式中，正确的是（　　）
    A、CH3COOH=CH3COO-+H+
    B、Br-+H2O?HBr+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系中，属于胶体的是（　　）
    A、稀硫酸B、蛋白质溶液
    C、三氯化铁溶液D、石灰水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒后驾车是引发交通事故的重要原因，元旦、春节期间，深圳市交警将开展“猎虎行动”，严查酒后驾车．交警对驾驶员进行呼气酒精（乙醇）检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+．2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反应中
     
    是氧化剂，乙醇表现
     
    性，Cr2（SO4）3是
     
    产物，1mol氧化剂转移
     
     mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）如图仪器的名称是
     
    ．
    （2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （3）
    实验
    编号    		NaOH溶液的
    浓度/mol?L-1    		滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH待测盐的体积/mL酸
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案