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    【题目】57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是

    A. La2O3+HCl B. La+Cl2

    C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

    【答案】D

    【解析】试题分析：La是一种活泼性比铁还强的金属元素，La2O3也是碱性氧化物，与盐酸反应可以生成LaCl3，A不选；La较活泼，与强氧化性的Cl2反应生成LaCl3，B不选；La(OH)3是碱，盐酸反应生成LaCl3，C不选；La(NO3)3和HCl不能发生反应，不能得到LaCl3，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.铁跟氯化铁溶液反应： Fe + 2Fe3+→3Fe2+

    B.氨水跟盐酸反应： OH-+ H+→ H2O

    C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O

    D.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+→CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

    实验

    序号

    金属

    质量/g

    金属

    状态

    c(H2SO4) mol/L

    实验

    温度/℃

    金属消失

    的时间/s

    1

    0.10

    丝

    0.7

    20

    250

    2

    0.10

    丝

    1.0

    20

    200

    3

    0.10

    粉末

    1.0

    20

    125

    4

    0.10

    粉末

    1.0

    30

    50

    分析上述数据，回答下列问题：

    （1）反应的离子方程式： ；

    （2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；

    ②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；

    ③实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快。

    （3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快时段是 。

    A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

    ②1min内反应较慢的原因是: ；

    一段时间后反应明显加快的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下密度小于水的液体是

    A.溴苯B.四氯化碳C.硝基苯D.乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有两种官能团的有机物是

    A.CH3CH3B.CH2＝CHCH2OHC.CH2OHCH2OHD.CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸点由低到高的顺序正确的是

    A. ①<②<③ B. ①<③<② C. ③<②<① D. ③<①<②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

    (一)制备苯甲酸乙酯

    COOH＋C2H5OH COOC2H5＋H2O

    相关物质的部分物理性质如表格：

    实验流程如下图：

    (1)制备苯甲酸乙酯，装置最合适的是下图中的________(填字母，下同)。

    　

    反应液中的环己烷在本实验中的作用____________________。

    (2)步骤②控制温度在65～70 ℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是___________________________________________________________。

    (3)步骤③碳酸钠的作用是________________________________________________________。

    (4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。

    (二)制备苯甲酸铜

    将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80 ℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

    (5)混合溶剂中乙醇的作用是__________________________________________________，

    趁热过滤的原因________________________________________________________。

    (6)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________。

    A．冷水 B．热水

    C．乙醇 D．乙醇水混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    ①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    ②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    （1）HClO的电子式为___________。

    （2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

    （3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________

    （4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA

    B. 42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA

    C. 1 L0.01 mol L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

    D. 标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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