Question

根据下表部分短周期元素的信息，判断相关叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

1. A.
   氢化物的稳定性：H₂T<H₂R
2. B.
   L的金属性比Q强
3. C.
   L与T形成的化合物属于离子化合物
4. D.
   L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

BC
试题分析：由于最低负价=主族序数—8，电子层数越多半径越大，则T、R分别是第VIA族的氧、硫，氧的非金属性比硫强，则气态氢化物的稳定性：H₂O>H₂S，故A错误；最高正价=主族序数，则L、Q分别是第IIA族的镁、铍，镁的金属性比铍强，故B正确；Mg是活泼金属，O是活泼非金属，二者形成的MgO是离子化合物，故C正确；M位于第IIIA族，原子半径比镁小，比铍大，说明它是铝，镁、铝的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁，氢氧化铝，前者属于中强碱，后者属于两性氢氧化物，因此二者不能反应，故D错误。
考点：考查物质结构与元素周期律，涉及元素在周期表中的位置、原子结构、元素及其化合物的性质之间的推断等。