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    下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B、将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+═NH4+
    C、在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D、将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氯气与烧碱溶液反应生成两种盐；
    B、氨是非电解质，应写成化学式；
    C、产物中的次氯酸与亚硫酸盐不能共存；
    D、与浓硝酸反应生成二氧化氮．
    解答： 解：A、氯气与烧碱溶液反应生成两种盐，正确的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A不选；
    B、氨是非电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为NH3+H+═NH4+，故B不选；
    C、产物中的次氯酸与亚硫酸盐不能共存，离子方程式为少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO，大量SO2离子反应为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+SO42-+4H+，故选C；
    D、与浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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    下列反应属于放热反应的是（　　）
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    下列有关实验的说法错误的是（　　）
    A、除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水经充分振荡后过滤
    B、向1mL H2O2溶液中滴入几滴CuCl2饱和溶液，产生气泡的速率会加快
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    下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
    A、
    制溴苯
    B、
    实验室制取乙酸乙酯
    C、
    石油分馏
    D、
    实验室制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞Z＞W
    B、非金属性最强的元素为W
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
    D、XW2分子中各原子最外层电子未达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、足量的CO2与39g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA
    B、100mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA
    C、用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1mol O2，则转移电子数为2NA
    D、18g的D2O与NA个CH3-具有相同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是（　　）
    A、反应容器的压强不随时间而变化
    B、A气体和B气体的生成速率相等
    C、A气体和C气体的生成速率相等
    D、反应混合气体的密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主链含有4个碳原子，且含有4个甲基的烷烃有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计了如下实验方案探究NO3-在不同条件下的氧化性．
    【实验一】探究强酸性条件下NO3-的氧化性．
    实验步骤：在试管中加入适量铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL盐酸．
    实验现象：①实验初始阶段，试管中未见明显现象；
    ②一段时间后，溶液中出现气泡，液面上方呈浅棕色且气体颜色逐渐变浅，用湿润KI-淀粉试纸检验该气体，试纸变蓝．
    （1）实验初始阶段没有明显现象的原因是
     
    ．
    （2）浅棕色气体是
     
    ，根据现象②，推测溶液中产生了NO而不是NO2，理由是
     
    ．
    【实验二】探究强碱性条件下NO3-的氧化性．
    实验步骤：在试管中加入适量铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL NaOH溶液．
    实验现象：实验初始阶段，未见明显现象；一段时间后，溶液中出现气泡且有刺激性气味，用湿润KI-淀粉试纸检验所得气体，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验所得气体，试纸变蓝．
    （3）实验初始阶段发生的反应中，生成的盐是
     
    ．
    （4）产生该气体的离子方程式是
     
    ．
    【实验三】探究Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原理．
    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
    （5）甲同学设计实验对假设1进行验证，结果从实验产物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立．实验中检验Fe2+的方法是
     
    ．
    （6）乙同学用附着银镜的试管设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．
    实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
    ①测定甲同学所用Fe（N3O）3溶液的pH
    ②
    …    		 若银镜消失，假设2成立．若银镜不消失，假设2不成立．

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