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目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.请填写下列空白:
(1)“氨碱法”生产过程中产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生大量CaCl2的化学方程式
 

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
 

(3)CO2是制碱工业的重要原料.“氨碱法”和“联合制碱法”中CO2的来源有何不同?
 

(4)根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:
 
分析:(1)氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)联合制碱法:以食盐、氨和二氧化碳(其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气)为原料来制取纯碱,联合制碱法的原理为:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧,氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气;
(4)根据根据“联合制碱法”的反应方程式计算;
解答:解:(1)氨碱法工艺中产生大量CaCl2是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体,反应生成碳酸氢钠,解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠,反应的有关方程式为,NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案为:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)CO2是制碱工业的重要原料,联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧,氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气,
故答案为:“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气;
(4)联合制碱法的原理为:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,原子利用率=
m(Na2CO3)+m(NH4Cl)
m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)
×100%,
故答案为:
m(Na2CO3)+m(NH4Cl)
m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)
×100%;
点评:本题考查“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺的实验设计,掌握反应的原理是解题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修化学与技术】
(1)纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用.
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是
脱氧和调整钢的成分
脱氧和调整钢的成分

②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
(填“前”或“后”)加入,原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化

③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是
CO
CO
.从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作
燃料
燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制减法”两种工艺.请按要求回答下列问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
 

(2)写出“联合制减法”有关反应的化学方程式:
 
 

(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制减法”和“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
 

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率.根据“联合制减法”的总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学--选修2:化学与技术
(1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用.
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
 
(填“前”或“后”)加入.
②炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是
 

③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是
 
.从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作
 

(2)纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
 

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
 

③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.目前,我国采用“接触法”制硫酸,设备如图所示:

(1)图中设备A的名称是_____________   该设备中主要反应的化学方程式为                          

(2)有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是______________。

A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B.吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失2%

D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

E.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

(3)科研工作者开发了制备SO2,再用电化学原理生产硫酸的方法,装置如图:为了稳定技术生产,硫酸的浓度应维持不变,则通入的SO2和水的质量比为       

II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:

(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:                                              

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:             

                                                     

(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源于       

“氨碱法”中CO2来源于                     

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