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    目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请填写下列空白：
    （1）“氨碱法”生产过程中产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生大量CaCl2的化学方程式
     
    ；
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）CO2是制碱工业的重要原料．“氨碱法”和“联合制碱法”中CO2的来源有何不同？
     
    ．
    （4）根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
     
    ．
    分析：（1）氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气；
    （4）根据根据“联合制碱法”的反应方程式计算；
    解答：解：（1）氨碱法工艺中产生大量CaCl2是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，
    故答案为：“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；
    （4）联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，原子利用率=
    m(Na2CO3)+m(NH4Cl)
    m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)
    ×100%，
    故答案为：
    m(Na2CO3)+m(NH4Cl)
    m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)
    ×100%；
    点评：本题考查“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺的实验设计，掌握反应的原理是解题的关键，题目难度中等．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
    “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
    “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
    ；
    （2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
    脱氧和调整钢的成分
    脱氧和调整钢的成分
    ．
    ②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
    后
    后
    （填“前”或“后”）加入，原因是
    避免Cr被氧化
    避免Cr被氧化
    ．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
    CO
    CO
    ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作
    燃料
    燃料
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制减法”两种工艺．请按要求回答下列问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出“联合制减法”有关反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制减法”和“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
     
    ．
    （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率．根据“联合制减法”的总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学--选修2：化学与技术
    （1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
     
    （填“前”或“后”）加入．
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
     
    ．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
     
    ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作
     
    ．
    （2）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
     
    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
     
    ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

    （1）图中设备A的名称是_____________   该设备中主要反应的化学方程式为                          。

    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。

    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

    B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%

    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

    E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为        。

    II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                                               ；

    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：             ；

                                                          。

    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于        ，

    “氨碱法”中CO2来源于                      ；

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