Question

17．
有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
【探究目的】实验测定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
（1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V₁mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂mL，则反应中生成的CO₂气体体积为V₂-V₁mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
（2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是1 mol/L．
（3）样品中NaHCO₃和KHCO3物质的量之比为5：3．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：
（4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

分析 实验探究：（1）题目给出了相对复杂的解题信息，给出了一些复杂的数据，但是如果认真提炼会发现第一问其实生成的二氧化碳的体积，由于在密闭体系中注入V₁mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V₁mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V₁mL的基础上增大（硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计），所以二氧化碳的体积为两者的差；锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应；
结果处理：（2）根据图象及反应方程式计算出硫酸的物质的量浓度；
（3）设出二者物质的量，然后根据生成的总的二氧化碳的物质的量及碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量列式计算即可；
拓展处理：（4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，会导致最后一步处理的质量减小，计算出碳酸氢钠的物质的量偏小，碳酸氢钾的物质的量偏大，比值会偏小．

解答 解：实验探究：（1）由于在密闭体系中注入V₁mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V₁mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V₁mL的基础上增大（硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计），所以二氧化碳的体积为两者的差，即V₂-V₁mL，锥形瓶中发生的反应反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：V₂-V₁；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
结果处理：（2）设硫酸溶液的体积为浓度为xmol/L，由图象可知，消耗硫酸20mL，生成标况下的二氧化碳体积896mL，二氧化碳的物质的量为：$\frac{0.896}{22.4}$mol=0.04mol，
根据反应：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂
                1mol       1mol
               2x×0.02    0.04
列式：1mol×0.04=2x×0.02×1mol
解得x=1mol/L，
故答案为：1；
（3）设碳酸氢钠物质的量为xmol，碳酸氢钾物质的量为y，
根据二氧化碳物质的量列式：x+y=0.04，
根据质量关系列式：84x+100y=3.6
解得：x=0.025，y=0.015，
x：y=0.025：0.015=5：3，
故答案为：5：3；
拓展探究：（4）如果在转移溶液时，如果溶液转移不完全，最后称量的固体（NaCl、KCl）质量偏小，设最后称量的质量为n，原样品的质量为m、样品中碳酸氢钠的物质的量为xmol、碳酸氢钾的物质的量为ymol，
则：$\left\{\begin{array}{l}{84x+100y=m}\\{58.5x+74.5y=n}\end{array}\right.$，整理得：x=$\frac{74.5m-100n}{84×74.5-58.5×100}$，由于n值比实际值小，所以x值偏大，即碳酸氢钠的物质的量偏大，碳酸氢钾的物质的量偏偏小，二者物质的量比值会偏大，
故答案为：偏大．

点评 本题主要考查了测定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比的方法，涉及了关于化学式的一些计算，难度不大，要加强理解记忆．