Question

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中不正确的是（　　）

A．原子序数：X＞Y＞Z

B．单质的氧化性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D．它们形成的阴离子X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，且离子半径大小：X-＞Y2-＞Z3-

Answer 1

A、X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，所以三种元素得电子能力X＞Y＞Z，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以原子序数X＞Y＞Z，故A正确；
B、同周期的元素，从左到右原子的得电子能力逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，所以单质的氧化性：X＞Y＞Z，故B正确；
C、同周期的元素，从左到右原子的得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故C正确；
D、X^-、Y^2-、Z^3-的电子层结构相同，原子序数X＞Y＞Z，质子数（即原子序数）越大，离子半径越小，所以离子半径大小：X^-＜Y^2-＜Z^3-，故D错误．
故选D．