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    下列表述不正确的是（　　）
    A、对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    B、铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
    C、碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
    D、对于化学反应COCl2（g）
    催化剂
    CO（g）+Cl2（g）△H＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
    考点：化学平衡的影响因素,焓变和熵变,铝的化学性质
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：A、平衡常数是衡量反应进行程度大小的物理量；
    B、铝热反应需要在引发剂作用下发生反应；
    C、碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大，；根据熵判据判断．
    D、恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．
    解答： 解：A、平衡常数是衡量反应进行程度大小的物理量，对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故A正确；
    B、铝热反应会放出大量的热，但需要在引发剂作用下发生反应，故B错误；
    C、碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行，使体系的熵增大，根据熵判据判断能自发进行，故C正确；
    D、恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，反应自发进行判断的依据连接与应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
     

    A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    D．容器内的密度保持不变
    （2）一定温度时将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol．

    ①a点正反应速率
     
    逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    ③在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线．
    ④结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数．（写出计算过程）
    （3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z R W
    原子半径/pm 160 143 89 70 66
    主要化合价 +2 +3 +2 +5、-3 -2
    A、X、Z元素的金属性：X＜Z
    B、气态氢化物的稳定性：R＞W
    C、Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
    D、一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的pH最接近于（　　）
    A、13B、7C、5.2D、1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）
    化学式 CH3COOH HClO H2CO3
    Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
    B、等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
    C、等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
        分离乙醇和水
    B、
      闻甘油的气味
    C、
       制取乙酸乙酯
    D、
    进行葡萄糖与新制Cu（OH）2的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
    B、由水电离出的c（OH-）=10-13 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
    C、使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
    D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
    【实验一】验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中含有的阳离子．
    （1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
    限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
    操 作 步 骤 实验现象 结 论
    步骤Ⅰ：取少量待检液于试管中，
     
    ．
     
    		 溶液中含有Fe2+
    步骤Ⅱ：取少量待检液于试管中，
     
    ．
     
    		 溶液中含有NH4+
    【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2．兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    操作①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    操作②：用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
    回答下列问题：
    （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因
     
    ．
    （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是
     
    （填序号）．
    A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管
    C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管
    （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
    （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为
     
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（　　）
      甲 乙
    A． 过氧化钠和水 浓氨水和SO2
    B． 浓盐酸和MnO2 BaCl2溶液和SO2
    C． 冷的浓硫酸和铝 NaOH溶液和Cl2
    D． 浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） H2SO4溶液和氨气
    A、AB、BC、CD、D

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