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    2．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
    B．Cu+4NHO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    D．

    分析 “原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，对于无机反应来说应该是化合反应，对于有机反应来说应该是加成反应或加聚反应，据此分析解答．

    解答 解：“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，对于无机反应来说应该是化合反应，对于有机反应来说应该是加成反应或加聚反应，
    A．该反应中除了生成硫酸铜外还生成二氧化硫和水，不符合原子经济，故A错误；
    B．该反应中除了生成硝酸铜外还生成二氧化氮和水，不符合原子经济，故B错误；
    C．该反应为加成反应，产物只有一种，符合原子经济，故C正确；
    D．该反应为取代反应，除了生成溴苯外还生成HBr，不符合原子经济，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子经济，为高频考点，侧重考查学生获取信息解答问题能力，正确理解原子经济概念是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：
    Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
    Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
    Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
    Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
    （1）已知硼酸的结构是：，反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下：
     化学键 H-O H-Cl B-O B-Cl
     E（KJ•mol-1） 465431 809 427 
    由此计算△H1=-1044KJ•mol-1．
    （2）已知△H2＞0，既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是bc．
    a．加压 b．升温 c．增大Cl2的浓度 d．移走部分BCl3  e．加入适当的催化剂 f．增大焦炭的量
    （3）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；写出阴离子[B（OH）4]-的电子式：．
    （4）在反应Ⅳ中，H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，则0～10min的反应速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min达到平衡后，改变温度为T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，经过10min又达到平衡，则T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），温度对该反应的速率和平衡移动的影响是升高温度反应速率加快，平衡向正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出
    C．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    D．称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．石灰水与盐酸的反应       OH-+H+═H2O
    B．氧化铜与盐酸反应         O2-+2H+═H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．计算N≡N键的键能是（　　）
    A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：

    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d104s24p2．
    （2）乙烯（C2H4）分子中六个原子在同一平面上，分子中碳原子的轨道杂化方式为sp2．
    （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
    （4）可燃冰8CH4•46H2O是待开发的理想燃料，结构为笼状，其中能形成的氢键有1种．
    （5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
    （6）CaC2晶体的晶胞结构（如图1示）与NaCl晶体（如图2示）相似，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．
    图2中白色球表示Na+，则图中Na+的堆积方式为面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：
    S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
    I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验序号体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx=2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 ．

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