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    1．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    C．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
    D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

    分析 A、根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
    B、最外层电子数少的不一定是金属元素；
    C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
    D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．

    解答 解：A、根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故A错误；
    B、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故B错误；
    C、铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C正确；
    D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/K473573673…
    K4.4×10-2K1K2…
    其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
    a．选择适当的催化剂    b．增大压强    c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
    ④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．
    （Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，求N2的转化率α1．（用三列式作答，要求写出计算过程）
    （Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）abd．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-$\frac{Q}{2}$ kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$ C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-2Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈浅蓝色浑浊；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清．请推断：
    四座工厂排出的废液里含有的污染物：
    甲Ca（OH）2乙CuCl2丙HCl丁Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）硝酸是重要的工业原料．
    ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化；
    ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1，
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1，
    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
    （2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
    ①某研究小组是否成功制的+1价Ca 的化合物？否（填“是”或“否”）
    ②甲的化学式是CaHCl 甲与水反应可得H2，其化学方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    ①在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解．
    ②写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验．
    ④能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质加热后不能得到相应氧化物的是（　　）
    A．NaOHB．Al（OH）3C．Fe（OH）3D．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反应过程中的能量（单位为kJ•mol-1）变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．C（g）+D（g ）?A（g）+B（g）△H═△E KJ•mol-1
    C．加入催化剂后，反应加快，E1、E2和△E都减小
    D．E1表示正反应的活化能，升高温度，E1不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．CO2B．盐酸C．CaCO3D．NaOH溶液

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