Question

在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是（　　）

• A、反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等
• B、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等
• C、反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余
• D、反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由题意：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=

0.12g

24g/mol

=0.005mol，则HCl与镁恰好反应，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸，与镁反应时，醋酸过量．

解答： 解：由题意：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=

0.12g

24g/mol

=0.005mol，则HCl与镁恰好反应，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸，与镁反应时，醋酸过量，
A．甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，则两个烧杯中氢离子浓度相同，所以开始时反应速率相同，但是随反应进行氢离子浓度减小，由于醋酸能继续电离氢离子，所以后来醋酸中氢离子浓度比盐酸中大，所以反应后醋酸中生成氢气的速率大，故A错误；
B．盐酸和镁恰好反应，醋酸过量，则镁完全反应，生产氢气体积相同，故B正确；
C．盐酸和镁恰好反应，醋酸过量，则镁完全反应，所以两个烧杯中都没有镁粉剩余，故C错误；
D．反应结束后，甲烧杯中生成氯化镁，氯化镁在溶液中水解，所以溶液显酸性，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握等pH时，醋酸浓度较大的特点．