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    16．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．NH3，H2，CH4B．PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2

    分析 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．

    解答 解：A、NH3、CH4属于分子晶体的化合物，H2是单质，不是化合物，故A错误；
    B、PCl3，CO2，H2SO4属于分子晶体的化合物，故B正确；
    C、SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2为原子晶体，不是分子晶体，故C错误；
    D、CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D错误．
    故选：B．

    点评 考查常见物质晶体类型判断等，难度不大，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃刹．
    （1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
    （2）已知：2N2H4 （1）+N2O4 （1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
    断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：390kJ  N-N：190kJ  N≡N：946kJ  O-H：460kJ．
    则使1mol N2O4 （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
    （3）已知N2O4 （1）?2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
    时间/min051015202530
    c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
    c（YX）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
    ①c（X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填序号）
    a．增大    b．减小    C．不变   d．无法判断
    （4）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀   回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是16.3（小数点后保留一位）
    （2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥．电镀污泥含．有多种金属氢氧化物和杂质．下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程．

    电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表．
     金属离子 Cu3+ Ni3+ Fe3+ Al3+ Cr3+
     浓度（mg/L） 7000 7000 2500 4200 3500
    （1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有加热、增大硫酸浓度、搅拌（写出两条）．
    （2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为FePO4、CrPO4、AlPO4．
    （3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出计算表达式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
    （4）滤液中的Na3PO4可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式解释）．
    （5）Ni（OH）2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni（OH）2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
    （6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr2072-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体（CrxFe3-xO4）沉淀．写出加入过量强碱生成铁铬氧体（ CrxFe3-xO4）沉淀的离子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol．它在光照的条件下与氯气反应，生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（　　）
    A．30%B．70%C．47.6%D．52.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H2    ②新戊烷   ③苯   ④    ⑤
    ⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4
    ⑩
    据此回答下列问题：
    （1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），不存在顺反异构的是①②③④⑤⑥⑦⑨⑩（填序号）．
    （2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：2-甲基-2-丁烯．
    （3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液pH约为4.0，目的有：①将溶液中少量Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③防止溶液吸收空气中CO2．
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．
    ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有酸式滴定管．
    ②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9%．
    ③若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2•2H2O失水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由于碳碳双键（  ）中的π-键不能自由旋转，因此  和  是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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