【题目】已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为:
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物:(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2﹣COOH,由此推断此二烯可能的结构简式为( )
A.(CH3)2C═C(CH3)CH2CH2CH═CH CH2CH3
B.(CH3)2C═CHCH2CH2C(CH3)═CHCH3
C.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)═CH2
D.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2CH═CHCH3
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【题目】关于有机物说法正确是的
A. 有机物可分烃和烃的衍生物B. 含有碳、氢元素的化合物叫烃
C. 有机物都不溶于水,但易溶于有机溶剂D. 有机物都能燃烧
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【题目】下列实验的有关叙述错误的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置图 | ||||
实验现象 | U形管右侧液面下降 | 小试管中品红溶液褪色 | 加入少量酚酞,溶液变浅红色 | 关闭弹簧夹,双手捂住圆底烧瓶,导管中水柱上升后静止不动 |
实验结论 | 该条件下铁钉发生吸氧腐蚀 | 证明二氧化硫具有还原性 | 证明Na2CO3能够发生水解 | 该装置气密性良好 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】在一定温度下,盛有催化剂的体积一定的密闭容器中,通入一定量的SO3气体,发生分解反应2SO32SO2+O2 , 并达到平衡状态,测得SO3的分解率为75%.下列说法正确的是( )
A.平衡后的压强为起始压强的1.25倍
B.平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
C.混合气体的密度自始至终保持不变
D.取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体,从逆反应开始并达到平衡,在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等
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【题目】钾和钠的性质相似,下列说法中能较好地解释这个事实的是( )
A. 最外层电子数相同B. 都是金属元素
C. 原子半径相差不大D. 最高化合价相同
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【题目】铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,但铬过量会引起污染,危害人类健康.
(1)不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍.电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ , 处理该废水常用的流程如图1所示:
Na2S2O3在此过程中表现性.若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液,会得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合价为价,反应的离子方程式为 .
(2)交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车.其反应原理如下,请配平该反应方程式:CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+Cr2(SO4)3+H2O
(3)已知存在平衡:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,反应的离子方程式为(任意写出其中一种即可).此时溶液中c(Pb2+):c(Ba2+)= .
已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10﹣10;Ksp(PbCrO4)=2.75×10﹣13
(4)工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备K2Cr2O7 , 制备装置如图2所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过).通电后阳极的电极反应式为 . 请结合方程式解释反应一段时间后,在阴极室得到浓KOH溶液的原因 .
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【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作 , 产物中的单质B是 .
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 .
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 , c(Fe2+)为 .
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【题目】如图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图.下列说法中不正确的是( )
A.甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下,1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.80kJmol﹣1
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