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    【题目】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）

    A.1B.3C.5D.6

    【答案】D

    【解析】

    本题可用列举法解决：

    短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，若为Al2O3，Al为13号元素，O为8号元素，则原子序数之差为5；

    若为N2O3，N为7号元素，O为8号元素，则原子序数之差为1；

    若为Al2S3，铝为13号元素，S为16号元素，则原子序数之差为3；

    综上所述，两种元素原子序数之差不可能是6，故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）

    A. 天然气燃烧B. 酸碱中和

    C. 单质碘升华D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
    Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

    （1）反应①的离子方程式为 ．
    （2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．
    a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
    （3）固体成份是（填名称）．
    （4）原料②的名称为 ．
    Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
    ①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是 ， 还原剂是（填化学式）．
    ②用双线桥标出上述反应的电子得失 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

    （1）将铅块制成铅花的目的是 ．
    （2）31.05g铅花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO．
    （3）取一定质量（CH3COO）2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（ ×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
    ①（CH3COO）2PbnH2O中结晶水数目n=（填数字）．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）．
    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小

    B. 3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64 g mol-1

    C. 0.5L 1 molL-1 FeCl3溶液与0.2L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl—的数目之比为15: 2

    D. 150ml 1 molL-1NaCl溶液与50ml 1 molL-1AlCl 3溶液中Cl—物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
    A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH﹣的物质的量
    B.200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
    C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
    D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，小明设计了如图所示的实验装置，按要求填空。

    ①请根据小明的意图，连接相应的装置，接口顺序：　　　接　　　　，　　　　接　　　　，　　　　接　　　　。（填字母）____________

    ②U形管中所盛试剂的化学式为_____________；

    ③装置C中CCl4的作用是__________________；

    ④小红认为小明的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。你认为装置F应加在____之间(填装置序号)。瓶中可以放入_______；

    ⑤小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。

    （1）D的化学式为__。

    （2）写出反应①的离子方程式：__。

    （3）写出反应②的离子方程式：__。

    （4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。

    【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

    【解析】M为气体单质，且M能使带火星的木条复燃，则M为O2；D可作耐高温材料，则D可能为高熔点的Al2O3或MgO；B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4。“A+B→C+D”，A、C为单质，B、D为金属氧化物，则该反应为高温条件下金属间的置换反应，则A、C为金属单质，B为Fe3O4，可知C为Fe；E为强碱，A为金属单质，A与E反应生成气体单质G，所以A为两性金属Al，D为Al2O3，G为H2。“G+K→L”，G为H2，K为气体单质，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(强碱)→I”，则可推测F中含有铁的阳离子，与强碱反应生成沉淀；逆推L应为酸，两种单质化合得到的酸，则K为Cl2，L为HCl；Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3；根据F+K(Cl2)→H，可得F为FeCl2，H为FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，则沉淀I为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3。

    （1）根据上述分析，D为Al2O3；

    （2）反应①为Al与强碱反应生成AlO2－和H2，离子方程式为2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

    （3）反应②为FeCl2+ Cl2→FeCl3，离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

    （4）反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：。

    【题型】推断题
    【结束】
    24

    【题目】海带中提取碘的一种流程如下：

    （1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

    （2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

    ①使用化学方法分离出Ag操作是__。

    ②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

    （3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

    （4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    K（CH3COOH）
    =1.8×10﹣5

    K（HClO）
    =3.0×10﹣8

    K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7
    K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11

    常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
    B.图象中a、c两点所处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    C.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
    D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣

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