Question

金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO₃）．从不同途径获得镁的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是

Ca（OH）₂

．
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤

．
（4）在电炉中参加反应的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是

MgO+Cl₂+C

高温  .

MgCl₂+CO

．
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是

电解MgCl₂产生的Cl₂可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量

．（写出一种即可）

Answer 1

分析：（1）海水中含有镁离子，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁；
（3）采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得晶体；
（4）根据原子守恒写出反应方程式；
（5）为降低成本、减少污染可采取循环利用、或废物利用的方法．

解答：解：（1）海水中含有镁离子，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以试剂a是碱性物质，如Ca（OH）₂，故答案为：Ca（OH）₂；
（2）氢氧化镁和试剂b反应生成氯化镁，根据元素守恒及氢氧化镁的性质知，b是盐酸，发生的离子反应方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；（3）从溶液中获取晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得，故答案为：过滤；
（4）在电炉中参加反应的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，根据原子守恒得该反应的化学方程式为MgO+Cl₂+C

高温  .

MgCl₂+CO，故答案为：MgO+Cl₂+C

高温  .

MgCl₂+CO；
（5）为降低成本、减少污染可采取循环利用、或废物利用的方法，如电解MgCl₂产生的Cl₂可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量，
故答案为：电解MgCl₂产生的Cl₂可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量．

点评：本题考查海水资源的综合利用、金属的冶炼，根据物质的性质来分析解答，注意（4）题中高温条件下，碳反应后生成一氧化碳而不是二氧化碳，为易错点．