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    下列说法不正确的是

    A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜

    B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）

    C．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如上图所示

    D．工业上从海带中提取碘单质，经历的步骤有浸泡—过滤—氧化—结晶—粗碘提纯

    A

    【解析】

    试题分析：A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒半径大小不同，A错误；B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热），反应的实验现象分别是无明显现象；变成绛蓝色溶液；加热有红色沉淀生成；变澄清的蓝色溶液；液体分层；加热有砖红色沉淀，但乙醛有刺激性气味，而葡萄糖溶液没有，据此可以鉴别，B正确；C．酶的催化性能受温度影响，因此图像可表示过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图所示，C正确；D．工业上从海带中提取碘单质，经历的步骤有浸泡—过滤—氧化—结

    晶—粗碘提纯，D正确，答案选A。

    考点：考查分散系、物质的鉴别、酶的催化以及海带中碘的提取

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）【选修3：物质结构与性质】（10分）

    四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    原子的M层有1对成对的p电子

    原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

    有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；

    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；

    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；

    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，

    观察到的现象为 ；

    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的密度为 g·cm-3（要求写表达式，可以不化简）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是

    A．该反应的△H> 0

    B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （7分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为 mol，含有钾元素的物质的量为 mol。化合物A的化学式为 ；

    （2）化合物A与H2O反应的离子方程式为 。

    （3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是

    A．x＝0.5，a＝10 B．x＝1，a＝5

    C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝8

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象中，能用键能大小解释的是

    A．硝酸易挥发，而硫酸难挥发 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

    C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．氮气的化学性质比氧气稳定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省红河州高三统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

    前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

    （1）R原子的基态电子排布式为 。

    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）

    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

    则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2 

    0.5

    请完成下列问题。

    ①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

    b．v(N2)正=3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

    II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。

    酸或碱

    电离平衡常数（Ka或 Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

    请回答下列问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （7分）（1）下列实验操作中，错误的是_____________（填序号，下同）

    ①用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；

    ②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；

    ③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；

    ④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；

    ⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

    ⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；

    ⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。

    （2）下图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是__________________

    ①食盐水 ②苯 ③四氯化碳

    ④Na2CO3溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥KNO3溶液

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