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    12．混有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作，回答下列问题：
    （1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快固体物质的溶解．
    （2）向溶液中加入适量的硝酸银溶液，使Cl-转化为沉淀．
    （3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出上图中的两处错误：①没有用玻璃棒引流；②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁．
    （4）为了从滤液中得到硝酸钾固体，可选用的实验方法是冷却热的饱和溶液；蒸发溶剂．

    分析 （1）溶解时搅拌可加速固体的溶解；
    （2）KCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钾；
    （3）过滤需要引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁；
    （4）硝酸钾为可溶性盐、且溶解度受温度影响较大．

    解答 解：（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快固体物质的溶解；
    故答案为：加快固体物质的溶解；
    （2）硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银，所以可用硝酸银溶液使Cl-转化为沉淀；
    故答案为：硝酸银；
    （3）由过滤的注意事项可知图中错误为：烧杯直接向漏斗内倒液体，漏斗的下端在烧杯的中央；
    故答案为：①没有用玻璃棒引流；②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；
    （4）从溶液中得到溶质可用蒸发溶剂和冷却热的饱和溶液析出溶质，所以为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是冷却热的饱和溶液、蒸发溶剂；
    故答案为：冷却热的饱和溶液；蒸发溶剂．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验的设计，为高频考点，把握混合物分离方法、过滤及蒸发为解答的关键，注意实验装置的作用及实验技能，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

    （1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
    （2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接（f）、（h）接（b  ）、（ c ）接（e ）、（d）接（ g ）（填各接口字母）
    （3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气．
    （4）装置E 中发生反应的化学方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO．
    （5）装置A 中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示．W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（　　）
      XY  
     W  Z 
    A．X只能形成一种氢化物
    B．W、X、Y的原子半径依次增大
    C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
    D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为了除去工业微量的Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（　　）
    A．通入HBrB．加入NaCO3溶液C．加入NaBrD．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑨⑦⑧
    （1）①为铍（填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素Ar（填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al3+＜F-＜Cl-（离子符号表示）
    （3）④⑦元素形成的化合物的电子式为
    （4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH3＜HF；⑦⑨两元素最高价氧化物对应水化物酸性H3PO4＜HClO4．
    （5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛（TiCl4）中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属．写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂．，氧化剂：TiCl4，还原剂：Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某反应中反应物与生成物分别为AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    （ 3 ）写出该氧化还原反应方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目．5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O．
    （ 4）下列关于氧化性、还原性的判断正确的是ac（填序号）．
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    c．还原性：AsH3＞X                 d．还原性：X＞AsH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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