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    某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。CO使用乙二酸分解：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

    （1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a，b……表示）

    a接b，c接     ，         接       ，         接       ；

    （2）装置丙的作用是                                   

    （3）怎样除去尾气中的CO气体                                   

    （4）实验前氧化铁矿粉末为x g，经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则该矿石中氧化铁的质量分数为                    。

    （1）接f，g接h，i接e，（h与i顺序可颠倒）

    （2）吸收CO2，以便于用燃烧法除去尾气CO（答案合理给分）

    （3）将点燃的酒精灯放在d处。

    （4）×100％

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修5)　2009－2010学年　第24期　总第180期 人教课标版(选修5) 题型：058

    某课外活动小组设计如下图所示装置制取溴苯，并探究苯与溴发生反应的反应类型．该反应需要用FeBr3作催化剂．实验时，把苯和少量溴放在烧瓶

    里，同时加入少量铁屑，立即用带导管的瓶塞塞紧瓶口．请回答下

    列问题：

    (1)写出铁与溴反应的化学方程式：________．

    (2)写出溴与苯反应的化学方程式：________．实验过程中可观察到烧瓶中的反应液微沸，说明该反应是________热反应(填“放”或“吸”)．

    (3)锥形瓶中的溶液是硝酸酸化的AgNO3溶液．实验时可看到锥形瓶中有淡黄色浑浊生成．该小组同学认为，这并不能证明苯与溴发生的是取代反应，你认为他们的原因是________．

    (4)实验小组同学拟对原装置加以改进．他们认为，如果在原装置的烧瓶和锥形瓶之间依次增加下列________、________(填代号)装置，即可达到实验目的．

    a．装有NaOH溶液的洗气瓶

    b．装有CCl4的洗气瓶

    c．装有KI溶液的洗气瓶

    d．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大。

    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）   △H＝akJ/mol

    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）   △H＝bkJ/mol。

    则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是________________________。

    （2）有人设想按如图所示装置用废气中的SO2生产硫酸。

    写出SO2电极的电极反应式__________________________。

    （3）提高反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）   △H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究：

    ①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5 min内SO2的平均反应速率为___________。

    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是

    _________（填序号）。

    a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）

    b．温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2

    c．温度和容器体积不变，充入1.0molSO2

    d．在其他条件不变时，减小容器的容积

    ③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反应的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是____，温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学，在老师指导下，进行乙醇催化氧化制取乙醛，并探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件。7.00

    I．制取乙醛。拟用如下图(图中铁架台等装置已略去)装置制取乙醛。

    （1）实验前，首先检查装置的气密性，其操作是___________。

    （2）分别向试管A中加入乙醇(乙醇沸点为78.50C)，C中加入水。实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1 min后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。该反应的化学方程式为_________________________。

    （3）撤走酒精灯，若反应物的流量控制适当，铜丝能长时间保持红热直到实验结束；若反应物量不足，铜丝红热现象就消失。如果需要提高产生乙醇蒸气的速率，可采用的方法是_____________。

    （4）认真研究该实验方案后，某同学认为装置中存在不安全之处，建议装置B、C之间接上D装置，你认为这一改进是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，其理由是

    ___________________________________________________________________。

    II．探究银镜反应的最佳实验条件。制得的乙醛是一种常用的有机试剂，在碱性和加热条件下，能与银氨溶液发生银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。

    （5）在一定条件下进行分组实验，部分实验数据录入下表：

    若只进行实验1和实验3，其探究的目的是           　　          。

    （6）若还要探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，需要控制的实验条件是                      　            。

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