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    15．向下列溶液中通入适量CO2，没有沉淀产生的是（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液D．Ca（ClO）2溶液

    分析 A．少量的二氧化碳和饱和Na2CO3溶液反应生碳酸氢钠沉淀；
    B．二氧化碳通入氯化钙溶液不反应；
    C．二氧化碳通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀；
    D．少量的CO2通入漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀．

    解答 解：A．少量的二氧化碳和饱和Na2CO3溶液反应生碳酸氢钠沉淀，发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=NaHCO3↓，故A错误；
    B．因为盐酸酸性比碳酸酸性强，所以二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，故B正确；
    C．二氧化碳通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，反应为：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，故C错误；
    D．少量的CO2通入漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀，发生反应：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了复分解反应发生的条件，题目难度不大，注意B选项“强酸制备弱酸”的理解和应用．

    练习册系列答案
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    18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物
    C．W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．${\;}_{8}^{16}$O原子核内的中子数是（　　）
    A．8B．10C．16D．24

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023
    B．0.5molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023
    C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023
    D．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经测定某溶液中只含K+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A．若溶液呈中性，则c（K+）=c（CH3COO-）
    B．若溶液呈碱性，则c（K+）＞c（CH3COO-）
    C．若溶液呈酸性，则c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（K+）
    D．溶液呈电中性，则c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．

    装置B、C、D的作用分别是：B向上排气法收集氯气C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    （2）在实验室欲制取适量NO气体．
    ①图2中最适合完成该实验的简易装置是I（填序号）；
    ②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
    应加入的物质所起的作用
    A
    B
    C
    D
    ③简单描述应观察到的实验现象：A中反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快，A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色，A中的液体由无色变为浅蓝色．B中B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4
    B．室温下，pH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
    C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L
    D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）d元素的核外电子排布式是1s22s22p4
    （2）c、a形成化合物的电子式是，分子中c原子的杂化轨道类型是sp3杂化；Ca3特别易溶于a2d，其原因是NH3和H2O之间能形成氢键（3）h2+可以与Ca3以配位键形成[h（Ca3）4]2+离子，在水溶液中否（能、否）完全电离．
    （4）d和e能形成1：1化合物，其中存在的化学键类型是共价键（非极性共价键）、离子键．
    （5）bg4是非极性分子，（填极性、非极性）；e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序C1、A1、Na．（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧为吸热反应
    B．
    反应①中的能量变化如图所示
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

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