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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
    B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的CaCO3固体，HClO的物质的量浓度减小
    C．Na2O和Na2O2都能与H2O反应，其反应原理不相同
    D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同

    分析 A、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附悬浮杂质，净水作用，次氯酸钙有强氧化性的物质具有杀菌消毒的作用；
    B、加入碳酸钙和氯水中盐酸反应促进化学平衡正向进行，次氯酸浓度增大；
    C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
    D、O3、H2O2、Na2O2均有漂白性是氧化性的体现，SO2的漂白性不是氧化性．

    解答 解：A、明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能净水，但是明矾不具有强的氧化性所以不能杀菌消毒，漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙有强氧化性，可以杀菌消毒，故A错误；
    B、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，加入少量的CaCO3固体，和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钙发生反应，HClO的物质的量浓度增大，故B错误；
    C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，属于非氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气是氧化还原反应，二者反应原理不同，故C正确；
    D、O3、H2O2、Na2O2均有漂白性是氧化性的体现，能氧化有机色素为无色，SO2的漂白性不是氧化性，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热恢复颜色，原理不同，故D正确；
    故选AB．

    点评 本题考查了物质性质的理解应用，主要是盐类水解，化学平衡影响因素分析，物质漂白性的原理分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    1-丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    在化学工业上常用重铬酸钠的酸性溶液替代银和氧气，其模拟装置如图：
    （B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
    回答下列问题：
    （1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
    （2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
    （3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
    （4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
    （5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
    （6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
    a．C1、C2均错误    b．C1错误C2正确    c．C1、C2均正确    d．C1正确C2错误
    （7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．
    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC
    A、乙烯与溴水易发生取代反应?
    B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
    C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
    （3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加右上图装置，则A中的试剂应为氢氧化钠溶液； B中的试剂为品红，其作用是检验SO2是否除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．

    实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
    实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．
    实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
    （1）写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
    （2）设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响．
    （3）实验1失败的原因是没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸．
    （4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是氢氧化钠与碘反应了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（　　）
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

    请回答下列问题
    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是排除系统的空气，防止NO氧化为NO2；装置中B瓶的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO．
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是无色气体变成红棕色气体．
    （4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2．
    （5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol•L1；实验后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol•L1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol．
    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为在A中加入过量的Cl-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    （已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）
    A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度 D．升高温度   E．加入催化剂
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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