【题目】原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素,其中只有E是第四周期元素,A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)E的+2价离子基态核外电子排布式为_______。
(2)A、B、C、D原子中,电负性最大的是_______(元素符号)
(3)1 mol B2A4分子中σ键的数目为______。B4A6为链状结构,其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种,则杂化类型为_______。
(4)C的简单氢化物在D 的简单氢化物中具有很大的溶解度,其主要原因是______。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为______。
【答案】[Ar]3d6 O 5 NA sp2 杂化 NH3分子与H2O分子之间会形成氢键 Fe4N
【解析】
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E,其中A的一种核素中没有中子,则A为H元素;B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故B为碳元素;D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,原子序数大于碳,故D核外电子排布为1s22s22p4,则D为O元素;C的原子序数介于碳、氧之间,故C为N元素;E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍,则E的价电子排布为3d64s2,为Fe元素;
(1)E为Fe元素;Fe的+2价离子基态核外电子排布式为[Ar]3d6;
故答案是:[Ar]3d6;
(2)同周期随原子序数增大,元素电负性呈增大趋势,所以C、O、N的电负性大小为O>N>C,H的电负性最小。所以电负性最大的是O;
答案是: O;
(3)C2H4分子结构简式为CH2=CH2,含有σ键的数目为5个,1 mol C2H4分子中σ键的数目为5NA;C4H6为链状结构,结构简式CH2=CH-CH=CH2,碳原子形成3个σ,没有孤对电子,其分子中C原子轨道的杂化类型只有一种,杂化类型为 sp2 杂化;
故答案是:5mol;sp2 杂化;
(4)C的简单氢化物为NH3,D的简单氢化物为H2O;氨气极易溶于水中,是因为NH3分子与H2O分子之间会形成氢键;
故答案是:NH3分子与H2O分子之间会形成氢键;
(5)铁和氮形成的晶体的晶胞结构如图所示,晶胞中铁原子数目为8×+6×=4,氮原子数目为1,原子数目之比为4:1,故该氯化物的化学式是Fe4N;
答案是: Fe4N。
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【题目】NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )
A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-
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【题目】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子,过滤、洗涤、干燥,灼烧Ag2S制取金属Ag;制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示:
下列叙述正确的是
A. 用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D. 用装置丁分液时,先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
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【题目】下列关于氯水的叙述,正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后酸性减弱
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)-1
B. 反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.往碘化亚铁中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 若反应X + Y = M是放热反应,该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
D. CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应。
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【题目】(一)、 一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题:
(1)降低温度,SO2的转化率_________,化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是_________。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
(二) 在一个固定体积的密闭容器中,充入 2 mol A 和1 mol B,发生如下反应:2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。
(1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________(用序号填空)
① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B
③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C
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【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5mol/L Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动
B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C.电池充电时,阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+
D.电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连
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