判断KCl,NaCl,CaO,BaO四种晶体熔点的高低顺序为
[ ]
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
【巧解导析】KCl与NaCl比较阴离子相同、阳离子所带电荷相等,但K+半径大于Na+半径,故KCl的离子键小于NaCl的离子键,故NaCl熔点高于KCl;CaO与BaO比较因Ca2+半径小于Ba2+半径,故CaO离子键强于BaO,熔点CaO>BaO;故A,C不对.KCl与CaO比较因K+半径大于Ca2+半径且电荷少,Cl-半径大于O2-半径,且电荷少,故CaO中离子键远大于KCl中离子键,故CaO熔点高于KCl;B不对. |
【巧解点悟】解题的关键是比较离子键强弱,而离子键强弱比较的关键又是离子半径的比较,故有关离子半径的比较方法一定要熟,否则此类题很难做对. |
科目:高中化学 来源:黑龙江省牡丹江一中2010-2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型:021
离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之.试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 | |
A. |
KCl>NaCl>BaO>CaO |
B. |
NaCl>KCl>CaO>BaO |
C. |
CaO>BaO>NaCl>KCl |
D. |
CaO>BaO>KCl>NaCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A.KCl>NaCl>BaO>
C.CaO>BaO>KCl>NaCl D.CaO>BaO>NaCl>KCl
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科目:高中化学 来源:2012年鲁科版高中化学选修3 3.3原子晶体与分子晶体练习卷(解析版 题型:选择题
离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 ( )
A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
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