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判断KCl,NaCl,CaO,BaO四种晶体熔点的高低顺序为

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A.KCl>NaCl>BaO>CaO

B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>KCl>NaCl

D.CaO>BaO>NaCl>KCl

答案:D
解析:

【巧解导析】KCl与NaCl比较阴离子相同、阳离子所带电荷相等,但K+半径大于Na+半径,故KCl的离子键小于NaCl的离子键,故NaCl熔点高于KCl;CaO与BaO比较因Ca2+半径小于Ba2+半径,故CaO离子键强于BaO,熔点CaO>BaO;故

【巧解导析】KCl与NaCl比较阴离子相同、阳离子所带电荷相等,但K+半径大于Na+半径,故KCl的离子键小于NaCl的离子键,故NaCl熔点高于KCl;CaO与BaO比较因Ca2+半径小于Ba2+半径,故CaO离子键强于BaO,熔点CaO>BaO;故A,C不对.KCl与CaO比较因K+半径大于Ca2+半径且电荷少,Cl半径大于O2-半径,且电荷少,故CaO中离子键远大于KCl中离子键,故CaO熔点高于KCl;B不对.


提示:

【巧解点悟】解题的关键是比较离子键强弱,而离子键强弱比较的关键又是离子半径的比较,故有关离子半径的比较方法一定要熟,否则此类题很难做对

【巧解点悟】解题的关键是比较离子键强弱,而离子键强弱比较的关键又是离子半径的比较,故有关离子半径的比较方法一定要熟,否则此类题很难做对.


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离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之.试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序

A.

KCl>NaCl>BaO>CaO

B.

NaCl>KCl>CaO>BaO

C.

CaO>BaO>NaCl>KCl

D.

CaO>BaO>KCl>NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离,晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(    )

A.KCl>NaCl>BaO>CaO                   B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>KCl>NaCl                   D.CaO>BaO>NaCl>KCl

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离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序        (   )

A.KCl>NaCl>BaO>CaO                     B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>NaCl>KCl                      D.CaO>BaO>KCl>NaCl

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

判断KCl,NaCl,CaO,BaO四种晶体熔点的高低顺序为判断KCl,NaCl,CaO,BaO四种晶体熔点的高低顺序为


  1. A.
    KCl>NaCl>BaO>CaO
  2. B.
    NaCl>KCl>CaO>BaO
  3. C.
    CaO>BaO>KCl>NaCl
  4. D.
    CaO>BaO>NaCl>KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序


  1. A.
    KCl>NaCl>BaO>CaO
  2. B.
    NaCl>KCl>CaO>BaO
  3. C.
    CaO>BaO>NaCl>KCl
  4. D.
    CaO>BaO>KCl>NaCl

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