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    6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料．下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）
    A．聚乙炔是乙炔发生聚合反应形成的高聚物
    B．聚乙炔的化学式为
    C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
    D．聚乙炔不可能发生加成反应

    分析 A．乙炔含不饱和键，能发生加聚反应；
    B．聚乙炔由n个-CH=CH-组成的聚合物；
    C．聚乙炔包括单双键交替的共轭结构；
    D．聚乙炔含碳碳双键．

    解答 解：A．乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，故A正确；
    B．聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为，故B正确；
    C．聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，故C正确；
    D．聚乙炔含碳碳双键，能发生加成反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了聚乙炔的结构和性质，注意聚乙炔能导电，经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为电的良导体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2与Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应
    B．SO2和CO2分别通入BaCl2和Ba（NO3）2溶液中都不产生沉淀
    C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
    D．SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案-气体分析法．
    （1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气．
    （2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是碱式滴定管；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）．
    （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，使测定结果可能偏小的主要原因可能是装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各写一条）
    （4）某天然碱可看作向CO2和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
    样品号ⅠⅡⅢⅣ
    盐酸溶液的体积/mL30303030
    样品质量/g3.324.155.817.47
    二氧化碳的体积/mL672840896672
    取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na2CO3不分解），产生CO2224mL（标准状况）和一定量的水，则该天然碱样品的化学式为Na2CO3•2NaHO3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价电子排布式为3d64s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子结构示意图．
    （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点低（填“高”或“低”）．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
    2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为Fe；用化学方程式解释颜色变化FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    检测Mn+的方法是Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表达）．
    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知Na2SO4的化学式量为142，则500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶质质量为（　　）
    A．35.5gB．71gC．119gD．142g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{2}^{4}$He→${\;}_{8}^{17}$O+${\;}_{1}^{1}$H下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{17}$O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子
    C．O2和O3互为同位素D．32He和42He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：

    （1）④的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是酯化反应或取代反应；
    （2）B为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH3）2CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应能生成三种烯烃：其中一种（D1）为“反-2-丁烯”；则另外两种（D2、D3）的结构简式分别为、CH2=CHCH2CH3；
    （3）A的分子式为：C8H16O2；J的结构简式为；
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应⑤：CH3CH=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH=CHCH2OH+NaCl；
    反应⑦的第一步：CH3CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH CH2=C（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（　　）
    A．蒸发食盐水B．滴管的使用C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸

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