【题目】向Mg、Al、Fe 三种金属粉末状混合物中，加人过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应，再过滤后滤液中存在的离子有
A. Al3+ B. Cu2+ C. Mg2+ D. AlO2-
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表达式错误的是
A. 甲烷的电子式：
B. 碳原子的L层电子轨道表示式：
C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D. 碳－12原子：
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【题目】现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题：
L | 原子中只有一个电子 |
M | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
N | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 所在的周期数是族序数的3倍 |
R | R2+具有与氖原子相同的电子层结构 |
T | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
（1）写出这两种元素的名称：M_________、Q________。
（2）T在周期表中的位置是______，T的原子结构示意图为_______，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
（3）上述六种元素中原子半径最大的是__________，非金属性最强的是____________。
（4）写出MN2的电子式_________，用电子式表示化合物RT2的形成过程：______________。
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【题目】某有机物的结构简式如图
，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
A. 一定条件下，能发生加聚反应
B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种
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【题目】下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）
A.1L 1mol/L NaCl溶液B.2L 1mol/L KCl溶液
C.3L 1mol/L AlCl3溶液D.1L 2mol/L NaCl溶液
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【题目】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是
A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+
B. 电极B附近的c(NO3_)增大
C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2
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【题目】373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N2O4
2NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.04 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）
①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率______；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比______；
③N2O4的平衡转化率______。
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