Question

4．（1）在容量为50毫升的锥形瓶中放入一定量的NH₄Cl晶体，用适量的水配成约20毫升饱和NH₄Cl溶液．然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应
①试分析本实验可观察到的现象：生成白色沉淀，有气泡冒出
②写出有关离子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
（2）已知液体SO₂和纯水的导电性相近，都能在一定程度上电离：2SO₂?SO²⁺+SO${\;}_{3}^{2-}$，在液态SO₂中可用Cs₂SO₃去滴定SOCl₂，发生反应方程式为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂．

Answer 1

分析 （1）氯化铵溶解得到溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加入镁粉和氢离子发生反应生成氢气，促进铵根离子水解生成的一水合氨浓度增大，结合镁离子形成氢氧化镁白色沉淀，所以同时得到氢氧化镁沉淀；
（2）根据液态SO₂和水相似以及以水为溶剂进行中和滴定的原理．

解答 解：（1）①氯化铵溶解得到溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加入镁粉和氢离子发生反应生成氢气，促进铵根离子水解生成的一水合氨浓度增大，结合镁离子形成氢氧化镁白色沉淀，所以同时得到氢氧化镁沉淀，
故答案为：生成白色沉淀，有气泡冒出；
②反应过程中的离子方程式为：铵根离子水解的离子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，镁粉和氢离子反应生成氢气的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，镁离子结合一水合氨生成氢氧化镁白色沉淀的离子方程式为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）因液态SO₂和水相似，以水为溶剂进行中和滴定的原理为：H₃O⁺+OH^-=2H₂O，所以用Cs₂SO₃滴定SOCl₂的原理为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂，
故答案为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂．

点评 本题考查了盐类水解原理的分析，主要以水的电离平衡为背景，以信息的形式考查了液态SO₂自离解，难度不大，但要抓住信息，理解信息是关键．