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    【题目】已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）

    t/min

    2

    4.5

    5

    6

    X的转化率

    30%

    40%

    70%

    70%

    A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

    B.反应在5.5min时，

    C.6min时，容器中剩余1.4molY

    D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

    【答案】B

    【解析】

    A．X、Y、Z都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，A错误；

    B．根据表中数据可知，5min后反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等，B正确；

    C．6min内，X的转化率为70%，即反应消耗了2.8molX，由化学方程式可知，反应消耗了1.4molY，则容器中剩余0.6molY，C错误；

    D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，当2molY完全反应时可得到4molZ，但Y不可能完全反应，所以得到的Z小于4mol，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是

    ①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

    ②平衡时HBr为ax mol

    ③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

    ④平衡时HBr为x mol

    A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体，一面镀Zn，另一面镀MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ）

    A.该电池的正极为ZnO

    B.Zn电极附近溶液的pH不变

    C.电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

    D.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

    试纸不变色

    NH4Cl受热不分解

    B

    ②中振荡后静置

    下层液体颜色变浅

    NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

    C

    ③加热

    洗气瓶中溶液褪色

    生成了乙烯

    D

    ④通电

    B极上有红色固体析出

    锌的金属性比铜强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

    ①T1______T2 ,正反应的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    ②P1________P2, L为_______。（填“固”或“液”或“气”态）。

    （2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是_________(填字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为_____________mol、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（　　）

    A. 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

    B. 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

    C. 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

    D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na+浓度为1.0mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等离子，取该溶液100ml进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

    A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

    B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

    C.为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

    D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH

    溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

    B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-17。如图是向10mlAgNO3溶液中加入0.1molL-1溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像实线。根据图像所得下列结论正确的是( )

    A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

    B.图中x点表示溶液中c(Ag+)= c(Cl-)

    C.图中x点的坐标为(10,5)

    D.把NaCl溶液换成0.1molL-1的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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