练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）
    （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
    （2）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL
    （1）900 （2）81.8

    试题分析：（1）设加入蒸馏水xL，0.01×0.1/(0.1+x)=0.001，x=0.1；（2）设加入盐酸xL，(0.01×0.1-0.01x)/(0.1+x)=0.001，x=0.0818。
    点评：计算酸溶液pH，先求c(H+)，再求pH；计算碱溶液pH，先求OH-，再由Kw计算出c(H+)，最后计算出pH。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
    （2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
    （3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：
    难溶电解质
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		8.3×10-12
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
    （i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_________(填字母序号)
    A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
    （ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3  则此溶液的pH=____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
    B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
    c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
    C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
    D．常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
    c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，纯水中存在电离平衡H2O  H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为
    A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
    A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）               。
    （2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的 关系c(NH4+)_________c(Cl－)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是 （）
    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
    B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+
    C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4
    D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、          、          _。
    （2）滴定：
    ①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应      。
    ③有关数据记录如下：
    测定序号
    		待测溶液的体积/mL
    		所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.78
    2
    		20.00
    		1.20
    		21.32
    （3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
    （4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案