Question

甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝ ，CO的转化率为 。

(2)该反应的平衡常数表达式为 ，温度升高，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。

 

Answer 1

(1)0.15 mol·L－1·min－1　75%

(2)K＝　减小

(3)正　反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，平衡正移

【解析】解答该题应该注意下面三点：

(1)根据图一和已知反应方程式计算反应速率及转化率。

(2)根据图二判断反应过程中的能量变化及反应是吸热反应还是放热反应，从而判断平衡常数随温度的变化。

(3)ρ＝m/V，质量不变，密度增大，体积减小，从而判断反应方向。