“酒是陈的香 .就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们也可以制取乙酸乙酯．回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是: ．(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来.应采用的实验操作是．(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是．(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应.反应物不能完全变成生成物.反应一段时间后.就达到了该反应的限度.也即达到化学平衡状态．下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是：

．
（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

．
（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等．

考点：乙酸乙酯的制取,化学平衡状态的判断

专题：实验题

分析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
（3）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离；
（4）根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．

解答： 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，
故答案为：催化剂、吸水剂；
（2）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，并且降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，所以操作方法为分液，
故答案为：分液；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；
③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；
故答案为：②④．

点评：本题考查了乙酸乙酯的制备方法、化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的反应原理，明确化学平衡状态的特征及判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）
①ZnSO₄ ②Fe₂（SO₄）₃ ③NaCl ④KNO₃．

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④

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2013年1月全国近二十个省区市遭遇雾霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成．大气中硫、氮的氧化物还是形成酸雨的主要物质．据测定某地酸雨pH最低达到pH=4，酸雨中还可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH⁺₄、A1³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO^-₃等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩10⁴倍后将所得澄清试液分成4份，每份各l0mL，进行如下实验

试样	所加试剂	实验现象及测定数值
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	溶液呈蓝色
第二份试液	滴加过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液	白色沉淀0.932g
第三份试液	滴加0.01mol/LNaOH溶液体积V，与生成沉淀的关系，如右图
第四份试液	滴加过量的AgNO₃	白色沉淀1.535g

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是：

．不能确定的离子是：

_．若要确定是否含有该离子，简单的实验方法是

．
（2）写出下列反应的离子方程式
①试液中滴加淀粉KI溶液时：

．
②第三份试液滴加NaOH溶液过程中的AB段：

．
（3）经测定结果分析，某地酸雨中含有的部分离子浓度：C（Cl³⁺）=

mol/L c（Al³⁺）=

mol/L
（4）常温下Al（OH）₃的Ksp=2.0×10^-33，当该地酸雨中的Al³⁺开始沉淀时的pH至少达到

（忽略加入碱时溶液体积发生的变化）．

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下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A、BaCl₂

B、H₂O

C、Ca（OH）₂

D、Na₂O

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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入或通入下列某物质后，铜粉的质量保持不变，则该物质是（　　）

A、Fe₂ （SO₄）₃

B、O₂

C、Cu （NO₃）₂

D、FeCl₂

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苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示．

（一）（1）苏合香醇的分子式为

，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）

．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应，
（二）有机物丙是一种香料，其合成路线如图2．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
（2）按照系统命名法，A的名称是

．
（3）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为

．
（4）丙中含有两个-CH₃，D可发生银镜反应，在催化剂存在下1mol D与2mol H₂可以反应生成乙，则D的结构简式为

．
（5）甲与乙反应的化学方程式为

．
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有

种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为

．

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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是

；
②反应最剧烈的烧杯是

（填字母）；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式

．
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：A、

； B、

；C、

．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

．
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：

．
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为

．

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常温下把铜丝投入到下列溶液中，铜丝溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（　　）

A、硫酸铁溶液	B、浓硝酸
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
（1）A的元素符号是

；E在元素周期表中的位置是

，它的+2价离子的电子排布式为

（2）B的氢化物的晶体类型是

晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是

（写化学式）．
（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为

；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是

（只要求列出算式）．

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