Question

6．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有C（填字母序号）．
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度．

Answer 1

分析 （1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写；由图（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；
（2）该反应为放热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B?2C的影响进行判断．

解答 解：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=（0.5-0.3）：（0.7-01）：0.4=1：3：2，故反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g）；由图（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，
故答案为：A（g）+3B（g）?2C（g）；放热；
（2）A．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；
C．该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；
故答案为：C．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键．