【题目】对溴苯乙烯与丙烯的共聚物E是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点.由烃A合成E的路线如图所示.
回答下列问题:
(1)的名称 ______ ;的反应条件 ______ .
(2)共聚物E的结构简式 ______ .
(3)反应的化学方程式 ______ 反应的化学方程式 ______ .
(4)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 ______ 任写一种.
能使溶液呈紫色 核磁共振氢谱显示有3组峰面积比为6:2:1.
(5)丙烯催化二聚得到2,二甲基丁烯,F与2,二甲基丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面,写出F的结构简式 ______ .
【答案】乙苯 浓硫酸、加热 或 +Br2+HBr +NaOH+NaOH
【解析】
根据的结构,结合题中各物质转化关系可知,烃A为,A与溴发生取代反应生成B为,B在光照条件下与溴发生取代反应生成,碱性水解生成C为,C发生消去反应得D为,D与乙烯发生加聚反应得E为或,据此解答。
根据的结构,结合题中各物质转化关系可知,烃A为,A与溴发生取代反应生成B为,B在光照条件下与溴发生取代反应生成,碱性水解生成C为,C发生消去反应得D为,D与乙烯发生加聚反应得E为或,
为,A的名称乙苯,反应为醇的消去反应,反应条件为浓硫酸、加热;
故答案为:乙苯;浓硫酸、加热;
根据上面的分析可知,共聚物E的结构简式为或;
故答案为:或;
反应为乙苯与溴发生苯环上的取代,反应的化学方程式为,反应为卤代烃的碱性水解,反应的化学方程式为:;
故答案为:;;
为,根据条件能使溶液呈紫色,说明有酚羟基,核磁共振氢谱显示有3组峰面积比为6:2:1,则满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为:;
故答案为:;
丙烯催化二聚得到2,二甲基丁烯,F与2,二甲基丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面,则F中四个甲基连接碳碳双键两端碳原子,其结构简式为;
故答案为:。
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【题目】已知下列反应的热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1
③ C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1
④ H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A.﹣870.3 kJ·mol-1B.﹣571.6 kJ·mol-1
C.+787.0 kJ·mol-1D.﹣488.3 kJ·mol-1
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【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示:
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:________。
②反应II的离子方程式为___________。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______它能净水的原因是_______。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是:__________。
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____(填“大”或“小”)。
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________
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【题目】已知A、B、C是中学化学中最常见的三种有机物,D是高分子化合物,常用来制造食品和药品包装袋,已知这四种物质之间存在如图所示关系:
(1)写出反应类型:①___,③____,④____。
(2)反应②的条件是____。
(3)写出化学方程式:B→C:___,A→D:___。
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【题目】抗倒酯是一种植物生长调节剂,其中间产物G的合成路线如下:
已知:
I. +R3OOC-CH=CH-COOR4
II.+R1OH
(1)烃A的结构简式为___________;C中含氧官能团的名称为_________。
(2)D为反式结构,则D的结构简式为___________。
(3)试剂E的结构简式为__________;D→F的反应类型为___________。
(4)写出F→G的化学方程式___________。
(5)C有多种同分异构体,其中同时满足下列a、b两个条件的C的同分异构体共有______种(不含立体异构)。请写出其中同时满足a、b、c三个条件C的所有同分异构体的结构简式:____________________(不含立体异构)。
a.能发生银镜反应
b.分子呈链状结构,分子中含有酯基和碳碳双键,但不存在结构,其中R1、R2分别代表氢或其他基团
c.核磁共振氢谱有两组峰,峰面积之比为1∶1
(6)已知:碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。选用必要的无机试剂补全B→C的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):
→__________________________。
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【题目】铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用,如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
(1)K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________(从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填);其中CN-中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其电子式为_____________,其中C原子的杂化形式是_________。
(2)铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________(填元素符号)。其中氢化物(RH3)的某种性能(M)随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则纵轴M可能表示为_____________________(从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填)。
(3)FeCl3晶体熔点为306℃,而FeF3晶体熔点高于1000℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:____________________________________________。
(4)“愚人金”是铁硫化合物,其晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式______________。
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【题目】碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下:
已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水.回答下列问题:
(1)浸出液中碲以TeO2+存在,步骤①加入Na2SO3进行还原,反应的离子方程式为________。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多,其主要原因是________。
(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时,加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。
(3)粗碲中仍含有硅元素,净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素,硅元素将以________(填化学式)形式被除去。
(4)步骤③,将Na2TeO3转化为TeO2,反应的离子方程式是________。
(5)电解时,精碲在______极析出,电解产物中可循环使用的是________。
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【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是
A. 0.05mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.40mol·L-1
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【题目】如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1时,反应只向正方向进行B.t2时,反应未达到限度
C.t2~t3,反应已停止D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
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