原子序数依次增大的短周期主族元素W.X.Y.Z和M中.W的最外层电子数为其周期数的二倍,X和Z的A2B型氢化物均为V形分子.Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子.根据以上叙述.下列说法中正确的是A．上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<MB．由这些元素形成的三原子分子中.空间结构为直线形的有WX2.WZ2.ZX2C．元素W与氢形成的原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A₂B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M

B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX₂、WZ₂、ZX₂

C．元素W与氢形成的原子个数比为1?1的化合物有很多种

D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

本题考查元素推断，意在考查考生对原子结构、元素周期表及元素周期律的理解能力。根据题中信息可知，W为C，X为O、Y为Na，Z为S，M为Cl。同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>O，Na>S>Cl，A项错误；WX₂、WZ₂、ZX₂分别由CO₂、CS₂、SO₂，其中前两者空间结构为直线形，而SO₂空间结构为V形，B项错误；C、B形成的原子个数比为1?1的化合物有乙炔、苯等，C项正确；O和Na只能形成离子化合物，D项错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Z位于元素周期表的位置                ，写出Z的原子结构示意图               。
（2）Y的电负性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是             （写化学式）。
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性健数目之比为            。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是（）

A．CO₂、NH₃、CCl₄、N₂中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C．共价化合物可能含离子键

D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是         （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是           ，碱性最强的化合物的化学式是                。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第       族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                              。
（4）从⑤到⑧的元素中，         原子半径最大（填元素符号）。
（5）元素④与⑥形成的化合物属于         （填 “共价”或“离子”）化合物。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是                    。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是        ，其晶胞中的原子数为      ，晶体的类型为       。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为       。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。
（5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，该化合物的名称是_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是