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    如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是

    A．图中T1＞T2

    B．XZ线上任意点均有pH＜7

    C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

    D．M区域内任意点对应的溶液中

    下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、T1时KW=1×10-14，T2时KW=1×10-13，随温度升高，KW增大，所以图中T1<T2，错误；B、Z点时，pH=6.5，错误；C、水溶液都存在Kw= c（H＋）×c（OH－），正确；D、M区域内c（H＋）<c（OH－）,溶液呈碱性，Fe3＋与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误，答案选C。

    考点：考查对水的离子积的判断，溶液酸碱性的判断，离子大量共存的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知：ICl的熔点为13．90C，沸点为97．40C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是____________ 。

    （2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________ 。

    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

    A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液

    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

    ①

    ②ICl+KI＝I2+KCl

    ③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

    实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

    实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

    ①滴定过程中可用______ 作指示剂。

    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______ (填“偏大”或“偏小）。

    ③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__ mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是

    A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O

    B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐

    C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

    D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验操作没有错误的是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水。

    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。

    （1）写出阳极的反应式： 。

    （2）图甲中流出的b是 溶液。

    （3）石棉隔膜的作用是 。

    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。

    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是 、 。

    （2）已知一个电子的电量是1.602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH g。 

    Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①沉淀池： ②电 【解析】

    （2）整个生产流程中循环使用的物质是 。

    （3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。

    （1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

    则肉桂酸甲酯的结构简式是 （不考虑立体异构）

    （2）已知：

    I．醛与醛能发生反应，原理如下：

    Ⅱ．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g．L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

    请回答：

    ①化合物J的结构简式为 ；

    ②化合物G中的官能团有 ；

    ③G→H为 反应（填反应类型）；

    ④写出反应D→E的化学方程式 ；

    H→I的反应 （填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由： 。

    ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

    A．能发生水解反应

    B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜

    C．能与溴发生加成

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀

    B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

    C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    大多数概念间存在如下三种关系：

    包含关系 相交关系 相离（并列）关系

    下列概念间关系判断正确的是

     

    概念I

    概念II

    相互关系

    A

    无机酸

    离子化合物

    包含关系

    B

    分解反应

    吸热反应

    包含关系

    C

    非金属氧化物

    酸性氧化物

    相离（并列）关系

    D

    离子互换反应

    氧化还原反应

    相离（并列）关系

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

    在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。

    （1）分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4．65A)和异丁烷(分子直径为5．6A)应该选用_______型分子筛。

    （2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________

    （3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有 等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是 ；

    （4）加NH3?H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是 。

    （5）该生产流程中所得分子筛的化学式为 。（用氧化物形式表示）

     

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