练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（　　）
    ①AlCl3     ②NaHSO4   ③（NH4）2CO3   ④CH3COONa       ⑤NaHCO3．
    A、①④⑤B、③⑤C、④⑤D、全部
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有两性氧化物、两性氢氧化物、铝单质、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐，能发生水解反应的是弱酸盐或弱碱盐，据此分析．
    解答： 解：①AlCl3 为强酸弱碱盐，能水解，能与氢氧化钠反应，但是不与盐酸反应，故错误；
    ②NaHSO4为强酸的酸式盐，不能水解，能与氢氧化钠反应，但是不与盐酸反应，故错误；
    ③（NH4）2CO3为 弱酸的酸式盐，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，能发生水解反应，故正确；
    ④CH3COONa 为强碱弱酸盐，能水解，能与盐酸反应，但是不与氢氧化钠反应，故错误
    ⑤NaHCO3为弱酸的酸式盐，能水解，能与盐酸反应，能与氢氧化钠反应，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查了常见物质的化学性质的应用，主要是掌握各类物质发生反应的基本原理和生成产物，能快速判断与酸碱和水的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组利用中和反应原理测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电性判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用
     
    （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，配制成100mL稀氨水．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否
     
    会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）．
    （3）向锥形瓶中滴加0.10mol/L的盐酸，图为溶液导电性与加入盐酸体积关系的曲线图．
    ①氨水与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    ②简述判断滴定终点的理由
     
    ．
    ③该氨水样品的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、糖类和蛋白质都能发生水解反应
    B、鸡蛋清和淀粉溶液可以用浓硝酸鉴别
    C、甲苯和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
    D、植物油和石油的裂化产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高一化学兴趣小组模拟铝热反应将铁粉与氧化铜粉末混合加热，一定时间后恰好完全反应，得到一些灰色固体粉末，与铁质容器不相互吸引．经大家讨论，推测灰色固体为黑色物质与红色物质的混合物．查阅资料得知FeO为黑色，Cu2O为红色，Cu为红色，且Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应．
    该小组同学对灰色粉末的成分提出猜想并设计了如下实验进行验证：
    猜想1：灰色粉末是FeO与Cu的混合物；
    猜想2：灰色粉末是FeO与Cu2O的混合物；
    猜想3：
     
    ．
    实验步骤：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，溶液变蓝，底部有少量红色固体．
    （2）取少量上述溶液，滴加几滴KSCN溶液，无变化，再加入少量H2O2，溶液变成血红色．
    结论：灰色粉末中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．写出灰色粉末加入盐酸后反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为验证可能含有的物质，学生乙进行了定量实验：取21.6g灰色粉末，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，得红色粉末6.4g，向滤液中加入适量的氯水后调节pH至Fe3+完全沉淀而Cu2+没有沉淀，过滤，将沉淀灼烧至恒重，得棕红色固体8g．通过计算回答灰色粉末的成分：
     
    （要求写出简单的推断过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）
    A、
    22.4ax
    b
    B、
    11.2ax
    b
    C、
    5.6ax
    b
    D、
    2.5ax
    b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
    （1）溶液中，NH4+物质的量浓度约为
     
    ，水电离的OH-的物质的量浓度约为
     
    ．
    （2）向该氨水中加入pH=2的盐酸溶液，至完全中和，消耗盐酸溶液的体积
     
    100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH
     
    7，用离子方程式说明理由：
     
    ．混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．
    （3）若向该氨水中加入100mL盐酸，溶液呈中性，原盐酸溶液的pH
     
    2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是（　　）
    A、CaCO3
    B、CaSO3
    C、NaOH
    D、HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池．其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、、O2在C2电极上得电子，被氧化
    B、电子由C2极经外电路流向C1极
    C、每转移6mole-1，理论上生成22.4LCO2
    D、C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-1=2CO2+12H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：
    ①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式
     
    ，试剂M为
     
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是
     
    ．
    ②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为
     
    ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案