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    (10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         。
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                         。
    （3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是          (填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。
    （1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O  (2分)
    （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O (2分)
    （3）Fe(OH)3 (2分)
    （4）①CO (1分) ②d (1分)  ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O (2分)

    试题分析：解化学工艺流程题要注意①审题头，明确化工生产的原料和目的，②审流程，结合题给信息明确每一步的目的和原理，③答题要注意规范书写化学用语和文字表达；本题是以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁，经过硫酸酸溶得硫酸镁、硫酸亚铁溶液和不溶物，过滤为除去不溶物，用过氧化氢氧化，将二价铁氧化为三价铁，用氨水调pH，将三价铁离子转化氢氧化铁沉淀而除去，最后得硫酸镁溶液，经后续操作的氧化镁；（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O；（2）加入H2O2氧化时，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O；（3）滤渣2 的成分是Fe(OH)3；（4）分析题给反应知，气体的成分为SO2、CO2和CO，SO2具有还原性，可利用KMnO4溶液吸收，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后用排水法收集CO；A中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应反应的离子方程式为：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O；答案为：①CO    ②d   ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
    物质
    		分子式
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm-1
    		溶解性
    乙二醇
    		C2H4O2
    		－11.5
    		198
    		1.11
    		易溶于水和乙醇
    丙三醇
    		C3H8O3
    		17.9
    		290
    		1.26
    		能跟水、酒精以任意比互溶
     
    A．分液       B．蒸馏       C．冷却至0℃后过滤       D．加水萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（   ）
    A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯D．硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取部分物质的过程如下图所示

    下列有关说法错误的是
    A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
    C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法不正确的是
    A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉
    B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢
    C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水
    D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
     
    		NaNO3
    		KNO3
    		NaCl
    		KCl
    10℃
    		80.5
    		21.2
    		35.7
    		31.0
    100℃
    		175
    		246
    		39.1
    		56.6
     
    （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
    某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

    （1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
    （2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
    （3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
    （4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
    a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
    （5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为        。
    （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是               ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为                                            。
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                     。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                                         。
    （4）置换法除重金属离子所用物质C为         。
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
    温度/℃
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    溶解度/g
    		41.8
    		54.1
    		70.4
    		74.8
    		67.2
    		60.5
     
    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为           、            、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。
    下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    相关物质的性质如下：
    ① ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。
    ② NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    （1）.在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。
    A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    B．稀释ClO2以防止爆炸
    C．将NaClO3氧化成ClO2
    （2）为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。
    （3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。
    （4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。
    （5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
    A．蒸馏      B．蒸发      C．灼烧      D．过滤      E．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   ii                      iii                 （填化学式）。
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：                                              ；
    加入试剂iii：                                              。
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂  为                 。（从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

    欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有                        （填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为：                         。

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