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14.已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气.当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量bmol.
(1)写出该反应的化学方程式:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2.
(3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)$\frac{a}{6b}$mol-1

分析 (1)氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气,反应方程式为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(2)据电子转移守恒,配平的化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,根据化学方程式可知NH 3为还原剂,Cl 2为氧化剂;
(3)由反应方程式可知:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,转移6NA个电子,生成1mol的氮气,由此分析解答.

解答 解:(1)氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气,反应方程式为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,故答案为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(2)据电子转移守恒,配平的化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,根据化学方程式可知NH 3为还原剂,Cl 2为氧化剂,参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,故答案为:3:2;
(3)由反应方程式可知:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,转移6NA个电子,生成1mol的氮气,而当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量bmol,所以$\frac{6{N}_{A}}{a}=\frac{1}{b}$,所以NA=$\frac{a}{6b}$mol-1,故答案为:$\frac{a}{6b}$mol-1

点评 本题以N元素为载体考查氧化还原反应的计算,侧重考查分析计算能力,难点是(3)中阿伏加德罗数常数,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”.请分别用如图所示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”.实验中必须使用普通铁粉和6mol•L-1的盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去.)

填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉(或铁粉);烧瓶B的作用是产生水蒸气;烧瓶C的作用是防止水倒吸(或用作安全瓶)
(2)实验时,长颈漏斗H中应加入6mol/L的稀盐酸U型管G的作用是除去H2中混有的HCl和水蒸气
(3)装置I中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)AB;当反应转移了4mol电子时,试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为44.8L.
(4)写出试管A中发生反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.下列说法正确的是(  )
A.海水经过加碱、加酸、浓缩结晶、过滤干燥、电解制得金属镁
B.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO32固体,铜粉仍不溶解
D.金属镁着火时,可以用二氧化碳灭火器来灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某炔烃与H2充分加成后的产物为,此炔烃可能的结构有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
①Na2CO3-制玻璃; ②SiO2-太阳能电池;③AgI-人工降雨;④Fe2O3-红色油漆或涂料;
⑤Al2O3-焊接钢轨;⑥NaClO-消毒剂; ⑦NaCl-制纯碱;⑧明矾-用于水的消毒、杀菌.
A.①②③⑥⑧B.②③⑤⑥⑦C.②③④⑥⑧D.①③④⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关化学实验的叙述正确的是(  )
A.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中,不正确的是(  )
A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量,则该化学反应是释放能量的反应
B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则该化学反应为释放能量的反应
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.化学反应必然伴随着能量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤实验现象
1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色.
2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色
3.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
4.将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈,产生无色气体
5.将铝条投入稀盐酸中E.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:探究同一周期主族元素性质的递变规律.
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液等.仪器:①烧杯,②试管,③胶头滴管,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式)
实验内容实验现象离子方程式
1
2
3
4
5
(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱,请你设计实验(实验用品自选,不要求写化学方程式):向溶液中滴加NaOH溶液至过量,得白色沉淀,不溶解;向溶液中滴加NaOH溶液至过量,产生白色胶状沉淀,继而沉淀消失;.
(5)实验结论:同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是(  )
A.称取1.06 g 无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取1.06 g 无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒个引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀

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