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    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

    A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—

    C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—

    【答案】D

    【解析】考查电离方程式的正误判断。A、B、C都是不正确的，分别应该是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、H2SO4=2H＋＋SO42－。所以的正确答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    取一小块镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入同浓度同体积的盐酸

    镁比铝产生气泡速率更快

    金属性：Mg＞Al

    B

    向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸

    试管口产生红棕色气体

    该无色溶液中含有NO离子

    C

    向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液

    滴入稀盐酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝

    酸性条件下，H2O2氧化性强于I2

    D

    取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热

    试管口湿润蓝色石蕊试纸变红

    白色晶体一定含有NH4+

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的1L容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1

    A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是

    A．a为正极

    B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

    C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

    D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是( )

    A. 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6

    B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

    C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

    D. 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是

    A. N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B. 制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

    C. X2为氧气

    D. 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为我国目前的能源消费结构图：

    （1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是____。

    （2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：

    根据以上数据，写出该反应的热化学方程式_________________；

    （3）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

    ①在适当的催化剂作用下，该反应能自发进行。则该反应ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②在体积一定的密闭容器中发生该反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是______。

    A．平衡正向移动 B．达到新的平衡后体系的压强增大

    C．H2的转化率增大 D．体系的密度增大

    ③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。（填字母）

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

    ④在相同起始温度（500℃）、起始体积相同（2L）的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    反应Ⅱ：恒温恒压

    0 min

    1

    3

    1

    1

    反应Ⅲ：绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。则反应Ⅰ在10min时v正______v逆，则反应均达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比H2的百分含量关系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反应Ⅰ、Ⅲ对比：平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(Ⅲ)（本小题均用“>”、“<”或“＝”填空）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

    D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓硫酸中能形成致密氧化膜的金属是（ ）

    A.MgB.CuC.AlD.Na

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